Рассчитать равновестные концентрации

[brunettka]

Рассчитать равновестные концентрации газообразных веществ в системе MgCl2(кр)+O2 <-> 2Mg0(кр)+2Сl2(г), если исходные концентрации состовляли 0.9 моль/л для 0.2 моль/л для Cl2. Константа равновесия равна еденице

[Homka]

Рассчитать равновестные концентрации газообразных веществ в системе 2MgCl2(кр)+O2 <-> 2Mg0(кр)+2Сl2(г), если исходные концентрации состовляли 0.9 моль/л для 0.2 моль/л для Cl2. Константа равновесия равна еденице

Равновесные.

Коэффициент перед хлоридом магния пропущен.

Для кислорода 0.9 моль/л и для хлора 0.2 моль/л?

[brunettka]

да.

но перед хлоридом магния в книжке нету никакого коэффициента

[Homka]

но перед хлоридом магния в книжке нету никакого коэффициента

Ну вы сами посмотрите... если магния справа два, то почему слева-то один? Деление на химическом уровне?

Пусть к моменту наступления равновесия прореагировало x моль кислорода, тогда хлора образовалось в 2 раза больше, то есть 2x.

К = [Cl₂]² / [O₂]

[Cl₂] = [Cl₂]_исх + 2x = (0.2 + 2x) моль/л

[O₂] = [O₂]_исх - x = (0.9 - x) моль/л

 

1 = (0.2 + 2x)²/(0.9 - x)

x = ...

 

Потом x подставляете в выражения для равновесных концентраций.

Изменено 13 Октября, 2011 в 20:31 пользователем Homka

[brunettka]

да вы правы..

спасибо большое

[lolka3]

[O2] = [O2]исх - x = (0.9 - x) моль/л Почему минус??

[Иннеска]

Равновесие гомогенной системы 4HCl(г)+О2<-->2Н2О(г)+2Сl2(г); дельта Н < 0

установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ(моль/л):[Н2О]p=0,14;[Сl2]p=0,14;[НСl]p=0,20;[О2]p=0,32.

Вычислите константу равновесия системы и дельта G0 при 298 К. Куда сместится равновесие, если понизить давление, повысить температуру или повысить концентрацию хлора?

[plick]

Равновесие гомогенной системы 4HCl(г)+О2<-->2Н2О(г)+2Сl2(г); дельта Н < 0

установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ(моль/л):[Н2О]p=0,14;[Сl2]p=0,14;[НСl]p=0,20;[О2]p=0,32.

Вычислите константу равновесия системы и дельта G0 при 298 К.

 

Кр = [Cl₂]²*[H₂O]² / [O₂]*[HCl]⁴

^{ΔG = - RT*ln(Kp)}