Гость Ефим Опубликовано 25 Ноября, 2011 в 09:42 Поделиться Опубликовано 25 Ноября, 2011 в 09:42 При нагревании 6 г кислородсодержащего органического вещевста природного происхождения с избытком вммиачного раствора оксида серебра получено 10.8г осадка. При сжигании образца этого веществасумарное количество образ. углекислого газа и воды в 2 раза больше количество кислорода, потреб. для полного сжигания образца. Определите формулу исходного вещества Привидите структурные формулы его линейных и циклических изомеров. помогите разобраться Вещество - предположительно альдегид. Реакция с оксидом серебра:R-CHO + Ag2O = R-COOH + 2Ag, откуда молярная масса = 120 г/моль (это Вы правильно нашли). Запишем молекулярную формулу вещества в виде CxHyOz Тогда уравнение сгорания его предстанет в виде: CxHyOz + O2 ----> xCO2 + y/2H2O Количество кислорода составит: n(O2) = x + y/4 - 1/2*z По условию его в два раза меньше, чем суммарное количество CO2 и H2O, т.е.: x + y/2 = (x + y/4 - 1/2*z)*2, Откуда получим x = z Молекулярная формула упрощается: CxHyOx Второе уравнение получим, зная молярную массу: 12*x + y + 16*x = 120 ----> 28*x + y = 120 Максимальное значение y (количество атомов водорода в молекуле) равно 2*x (для предельного альдегида), откуда мы можем вычислить минимальное значение x: 12*x + 2*x + 16*x = 120, откуда x = 4 Поскольку получили целое значение х, значит альдегид действительно предельный. Для x = 4 значение у = 8 Получаем формулу С4H8O4 Эта формула отвечает реальному веществу - CH2OH-CHOH-CHOH-CHO (одна из изомерных тетроз) Ссылка на комментарий
vikayar Опубликовано 4 Декабря, 2011 в 14:43 Поделиться Опубликовано 4 Декабря, 2011 в 14:43 как вы нашли молярную массу 120 г /моль Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти