3.
а) Приведите полную и характеристическую электронные формулы атомов в нормальном и возбуждённых состояниях; приведите графические электронные формулы валентных подуровней элементов в нормальном и возбужденном состояниях; укажите возможные валентности.
Цезий, бериллий, ниобий.
б) Напишите электронную формулу атома элемента и назовите его, если значения квантовых чисел (n, l, Ml, Ms) электронов внешнего электронного слоя следующие:
4,0,0+1/2; 4,0,0-1/2; 3,2-2,+1/2; 3,2-1,+1/2; 3,2,0,+1/2; 3,2,1+1/2; 3,2,2+1/2; 3,2,-2,-1/2;
в) По данным о квантовых числах и числе электронов (Nn) на валентных орбиталях составьте электронную формулу атома, укажите название этого элемента, период и группу, к которой он принадлежит:
n=3, l=1, Nn=7
г)
Опишите образование соединений двумя методами. Для метода ВС определите характер и число связей, тип гибридизации АО и форму частиц; для метода МО приведите диаграмму МО, определите кратность связи и магнитные свойства частиц
ВС: SiH4
МО: He2
4. г) Сколько милилитрв 20%-го раствора NaBr (p=1.17 г/см^3) и воды надо взять для приготовления 160 мл 10%-ного раствора (р=1,08 г/cm^3)?
д) К 400г цинка прибавили 2 л 20%-ного раствора HCl (р=1.1 г/cm^3). Вычислите объём выделившегося водорода (37 градусов Цельсия, 103,31 кПа) и массу непрореагировавшего цинка.
6. Рассчитайте энергию активации реакции, если константы скорости этой реакции при данных температурах соответственно равны
Температура реакции, К - 402 и 420
Константа скорости реакции с^-1 7,05*10^-5 и 9,03*10^-5
8.
а) Назовите комплексы, приведите уравнения их диссоциации и определите степень окисления центрального атома:
K3[AlF6], [Zn(H20)6]Cl2, K2[Pt(CN)2Cl2]
б) Напишите координационные формулы следующих комплексных соединений. Приведите выражения для констант нестойкости этих комплексов, какое из комплексных соединений более устойчиво:
ХЛОРИД ТЕТРААММИНМЕДИ (II), Тетрацианокобальт (II) калия
в) Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения взаимодействия следующих соединений:
Zn(OH)2+KOH(изб.) -> ...
