Доброго времени суток. Помогите пожалуйста с данными задачами.
1) Подсчитать электрохимический эквивалент металла, играющего роль катода в гальваническом элементе
Pb|Pb(NO3)2 (0,01 моль)|| Pt|Pt(NO3)2(1моль)|Pt
Решение, которое получилось у меня:
А: Pb → Pb2+ +2e(окисление)
K:Pt2++2e→Pt(восстановление)
Суммарный процесс: Pb+Pt 2+→ Pb2+ + Pt
fэ(Pt) = 1/2
Мэ(Pt)=fэ*М = 195 * 1/2 = 97,5
м(Pt) = Q*Mэ/F = 1 * 97,5/ 96500 = 1,01 * 10 -4
Это правильно?
2) Составить схему электролиза раствора соли, в которой погружен анод в электрохимической системе
Pb|Pb(NO3)2 (0,01 моль)|| Pt|Pt(NO3)2(1моль)|Pt
если электроды из графита
если электроды из металла анода гальванического элемента
Найти массу образующихся на электродах веществ, при прохождении тока силой 6А в течении 30 минут. Как изменится масса анода, если он сделан из металла?
Я пыталась составить схему электролиза, вышло то же самое, что и в первой задаче
А: Pb → Pb2+ +2e(окисление)
K:Pt2++2e→Pt(восстановление)
Суммарный процесс: Pb+Pt 2+→ Pb2+ + Pt
Это ведь схема для электродов из графита? А как составить схему для электродов из металла?
