Задача звучит так:
В результате нагревания 12,96 г смеси порошков меди и оксида меди(II) на воздухе её масса увеличилась на 2,24 г. Вычислите объём раствора серной кислоты с массовой долей 96% и плотность. 1,84 г/мл,который потребуется для растворения исходной смеси.
Вторая часть задачи мне понятна.Но найти количество вещвества или массу веществ в исходной смеси не знаю как.Если взять массу кислорода за 2,24 => кол-во его вещ-ва = 0,063=>кол-во вещ-ва меди в два раза больше по уравнению = 0,13.Отсюда масса меди = 8,32 г, а значит масса оксида меди в исходной смеси равна 12,96 - 8,32 = 4,64 г . Я всё правильно понимаю?