Алексей, здравствуйте! Спасибо за помощь.
Смотрите, задача состоит из двух частей. В первой части у меня произошла самопроизвольная реакция - в 17.9 литрах одномолярного раствора серной кислоты я растворил полностью 1 кг чистого железа.
Вторая часть задачи, насколько я понимаю, требует в этом же растворе (после завершения реакции Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2(g) + Q) растворить ещё 1 кг железа. Так как раствор уже насыщен, железо больше не растворяется. Нужно приложить стороннее усилие, чтобы реакция произошла. Вот и спрашивают - сколько энергии нужно приложить, чтобы в таком состоянии ещё 1 кг железа дорастворился.
Посчитал так:
0 -690,3 -818,7 0
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
-690.3 + 818.7 = 129.47 кдж/моль
потом умножил на 17.9 моль (это 1000 грамм железа/55.85 г/моль)
получил 2317,5 кДж, неправильно. Осталась одна попытка :(
В принципе это то же самое, если бы я умножил 129.47 на 1000 и поделил на 55.85.
Могу привести полное оригинальное условие задачи