ilk
-
Постов
11 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные ilk
-
-
Для реакции CO2 + Н2 = СО + Н2О константа равновесия при 690 К равна 0,1. Вычислить равновесные парциальные давления всех газов, если в сосуде емкостью 5 л при 690 К смешаны 0,2 моль Н2О и 0,1 моль СО.
Я принимаю что реакция обратная,
При взаимодействии получается 0,1х Н2О и 0,2у СО
Что дальше делать я не знаю, для нахождения парциальных давлений надо знать общее давление, общее число моль ,находящихся в равновесии и степень диссоциации, но так как я не знаю сколько у меня получилось вещества, то я не знаю как решать
-
Спасибо, разобрался
-
-
а как мы подбираем коэффициенты при катионах?CsOH - однокислотный. Соответственно, основных солей нет.
Пишем единственную среднюю соль Cs3AsO4
далее набор кислых: Cs2HAsO4, CsH2AsO4
-
но тут всё понятно. нормальные это при полном замещении, кислые это с катионом водорода, основные с гидроксоСначала прочитайте, что такое основные, кислые и нормальные соли, не переписывать же сюда учебник
-
-
по какому принципу они составляются?а дальше написать все основные, кислые и нормальную соль
В каком соотношении?
-
По какому алгоритму выполняется это задание?
Надо смотреть на основность кислоты и кислотность основания, а что дальше?
-
я не нашёлстранные люди, не учатся нихена, эти реакции есть на основном сайте химик ру, вы даже не прикладывали усилий чтобы их решить
-
Написать уравнения окислительно-востановительных и расставить коэффициенты в реакции используя метод ионно-электронного баланса
в серно-кислой среде : перманганат калия и сульфит железа (2)
В серно-кислой среде: дихромат калия и сульфид натрия
В соляно-кислой среде: дихромат калия и хлорид олова (2)
В щелочной NaOH KOH: пероксид водооода и сера
Дописать схемы окислительно - востановительных реакций и расставить коэффициенты в уравнениях используя метод электронного баланса
NaClO3+Na2S+H2SO4=
2KMnO4+5FeSO3+3H2SO4=6FeSO4+2MnSO4+3H2O не знаю где потерялся K
MnO4+8H+5e=Mn+4H2O
SO3-2e+H2O=SO4+2H
2K2Cr2O7+14Na2S+14H2SO4=14H2O+14S+Cr(SO4)3+Na2SO4 снова K
2CrO7+28H+18e=2Cr+14H2O
S-2e=S
K2Cr2O7+SnCl2+HCl=....
2Cr2O7+28H+18e=2Cr+14H2O
Не знаю что востанавливается
H2O2+S+NaOH=...
H2O2+2e+2H=2H2O
Не знаю что востанавливается
NaClO+Na2S+H2SO4(разбав.)= S+Na2SO4+...
Уже голову сломал с этими реакциями, буду благодарен за помощь
определение константы равновесия
в Решение заданий
Опубликовано
Для реакции CO2 + Н2 = СО + Н2О константа равновесия при 690 К равна 0,1. Вычислить равновесные парциальные давления всех газов, если в сосуде емкостью 5 л при 690 К смешаны 0,2 моль Н2О и 0,1 моль СО.
Я принимаю что реакция обратная и в реакцию вступает х Н2О и x СО
Что дальше делать я не знаю, для нахождения парциальных давлений надо знать общее давление, общее число моль ,находящихся в равновесии и степень диссоциации, но так как я не знаю сколько у меня получилось вещества, то я не знаю как решать