michert

ПОМОГИТЕ С РЕШЕНИЕМ! Анализируемый раствор HCl разбавили в мерной колбе до 100,0 мл и аликвоту объемом 20,00 мл оттитровали потенциометрически 0,1000 М NaOH. Построить кривые титрования в координатах pH-V и /\pH//\V -V и определить массу (мг) HCl в растворе по следующим данным: V(NaOH) мл...1,30........1,50..........1,60........1,65.........1,68........1,70.........1,72........1,74........1,80 pH 1,78........3,03.........3,34........3,64........4,03.......6,98.........9,96......10,36.......10,66 ОТВЕТ 31.0 мг

удивил

вопрос на вопрос,оригинально

Вычислить рН раствора, полученного прибавлением 2 капель (2 0,05 мл) 0,1%-го раствора NaOH к 250 мл дистиллированной воды.

Вычислить рН раствора, в 500 мл которого содержатся 1 г мура- вьиной кислоты и 1 г формиата калия (КHСООН = 1,8·10-5; рК = 4,75).

Вычислить степень гидролиза и рН в 0,5 М раствора сульфида натрия (КHS- = 1,1·10-15).

а как вычислить массу вещества?помоги,нужно чтоб ответы сошлись 0,2 г и 9,8 г

2H2O + 2 e- = 2 OH(-) + H2 2H2O - 2 e- = 2 H(+) + O2

Составьте электронные уравнения процессов,происходящих на угольных электродах при электролизе раствора Na2SO4.Вычислите массу вещества,выделяющегося на катоде,если на аноде выделяется 1,12л газа(н.у).Какая масса Na2SO4 образуется при этом возле анода?есть ответ:0,2 г; 9,8 г

сколько граммов CaCl2 содержится в 200 л воды, если жёсткость, обусловленная этой солью, равна 8 мэкв\л

На нейтрализацию 31 мл 0,16 н раствора щёлочи требуется 217 мл раствора H2SO4.Чему равны молярность и титр раствора H2SO4?

ВОТ ПЕРЕДЕЛАЛ! Электролиз раствора KOH: K: 2H2O + 2e → H2 + 2OH- A: 2H2O - 4e → O2 + 4H+ Вывод: 2H2O → 2H2 + O2 m(O2) = Mэ*I*t/F I = m(O2)*F/(Mэ*t) = 6,4*96500/(8*4520) = 17,08 А На катоде выделится водород, по закону эквивалентов: m(H2)/Mэ(H2) = m(O2)/Mэ(O2) m(H2) = Mэ(H2)*m(O2)/Mэ(O2) = 1*6,4/8 = 0,8 г

молярная масса вещества)

калий-не выделяется на катоде из водных растворов На катоде: 2H2O+2e=H2+2OH На аноде: 4OH=O2+2H2O+4e в сумме: 2H2O=O2+2H2 I=m*F*z/M*t I=6,4*96485,3*1/56,1056*(2*3600+15*60+20)=617505,92/56,1056*8120=1,35A При практическом выходе по току для кислорода 11% выход по току для водорода, выделяющегося на катоде, составит 89%: V=I*Vm*t/z*F V=1,35*22,4*8120*0,11/1*96485,3=0,28л МОЖЕТ БЫТЬ ТАКОЕ?ход решения верный?

Вычислите силу тока, зная, что при электролизе раствора гидроксида калия в течении 1 часа 15 мин 20 с на аноде выделилось 6,4 г кислорода.Какое вещество и в каком количестве выделяется на катоде?