moidrugag
-
Постов
10 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Достижения moidrugag
-
Прошу прощения, совсем уже запутался. Будет: (80*80)/98=65.3г
-
В таком случае получается, что в реакцию вступило 98г натрий гидроксида, верно? Уточню в последний раз, чтобы наверняка.
-
По уравнению реакции кислоты 98г. В таком случае, пропорция должна выглядеть так: x/80=80/98?
-
Если я правильно понял, то тогда получается как-то так? : 200г - 80г x - 80г x=200г m(NaOh)=200г И во втором задании, если сократить всё на четыре то будет ведь: V(NH3)=22.4*2=44.8, или я не прав? Не может ведь так быть, чтобы объём отличался... Вероятно, это я где-то ошибаюсь. Прошу меня исправить где что не так.
-
Благодарю вас за помощь, вы мне очень помогли.
-
Тут меня больше беспокоит последнее действие первого задания. Можно ли получать Cu(OH)2 в два действия?
-
Написал.
-
Случайно создал две одинаковых темы, так что прошу прощения, а также, прошу модераторов удалить эту тему.
-
№1(цепочка превращений) NH4Cl-NH3-N2-NO-NO2-HNO3-Cu(OH)2 1)NH4Cl = NH3 + HCl(t*) 2)2NH3 + H2O2 = N2 + 6H2O 3)N2 + O2 = 2NO 4)NO + O3 = NO2 + O2 5)H2 + 2NO2 = HNO2 + HNO3 6)Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O Cu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2+2KNO3 №2(расставить коэффициенты методом электронного баланса) 3Zn+4H2SO4=3ZnSO4+S+4H2O Zn(0)-2e=Zn(+2)|3 окисление S(+6)+6e=S(0) |1 восстановление Помогите пожалуйста, как в этих двух случаях можно использовать метод электронного баланса? MgO+2HNO3(р)=Mg(NO3)2+H2О Mg(OH)2+2HNO3(р)=Mg(NO3)2+2H2O
-
1. Какая масса натрий гидроксида вступила в реакцию с 200г 40%-го раствора сульфатной кислоты? 2. Какой объём аммиака получается в результате реакции водорода с 4 молями азота? Начал: 1. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O m(NaOH)=80г m(Na2SO4)=142г x/80=200/142 x=(80*200)/142=113г 100г - 40г x - 113г x=(100*113)/40=285.5г 2. 4N2+12H2=8NH3 (не уверен что правильно) Vm=22.4 V(NH3)=22.4*8=179.2 Вроде решил, но ни в чём не уверен наверняка.
