Ирина307

Доказать амфотерность дигидрофосфат-иона (Н2РО4-) с позиций протолитической теории.

К 214,9 мл 20%-ого раствора серной кислоты (р=1,14 г/мл) добавили 855,0 г 1%-ого раствора гидроксида бария. Определите массовую долю растворенного вещества в образовавшемся растворе.Решение: H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+H2O m(h2so4)=244,986 г ; n=0,5 моль m(ba(oh)2)=8,55 г ; n=0,05 моль m(baso4)=11,65 г m(ра-ра)=?

Газовая смесь для синтеза хлороводорода объемом 1 л (н.у.) была пропущена через раствор иодида калия. При этом выделилось 5,08 г иода. Определите объемную долю (в %) каждого газа в смеси.

Спасибо за помощь!

H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 Так?

5H₂SO₄ + 4Zn = 4ZnSO₄ + H₂S↑ +4H₂O

При прокаливании смеси 1,4 моль оксида магния и 153 г оксида алюминия получен синтетический минерал благородная шпинель (MgAl2)O4массой 177,5 г. Рассчитайте практический выход (в%) продукта.

В стакан с 490 г 10%-ной серной кислотой опустили цинковую пластинку. Через некоторое время масса пластинки изменилась на 13 г. Определите объем (в литрах, н.у.) выделившегося газа.

В данном случае не имею понятия как писать уравнения реакции.

При прокаливании смеси 1,4 моль оксида магния и 153 г оксида алюминия получен синтетический минерал благородная шпинель (MgAl2)O4 массой 177,5 г. Рассчитайте практический выход (в%) продукта.

Вычислите объем аммиака, который может быть получен при взаимодействии азота с 60 л водорода, выход аммиака от теоретически возможного составляет 12% (объемы газов измерены при н.у.).

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

А можно пояснить?

Мне это ничем не помогло.

Вычислите массу серы, которая расходуется для получения 490 кг серной кислоты, если известно, что выход серной кислоты от теоретически возможного составляет 96%.

К раствору, содержащему 10,4 г хлорида бария, прибавили раствор, содержащий 9,8 г серной кислоты. Осадок отфильтровали и высушили. Какая масса сухого осадка получилась? Какие вещества будут находиться в растворе?

Вычислите массу серы, которая расходуется для получения 490 кг серной кислоты, если известно, что выход серной кислоты от теоретически возможного составляет 96%.

При взаимодействии 2 моль цинка и 200 г 19,6%-ного раствора серной кислоты образуется соль массой __ г.

Какой объем (мл) 2М хлороводородной кислоты затрачен на вытеснение магнием 5,6 л (н.у.) газа?

Приготовлено 98 мл 10%-ной ортофосфорной кислоты (плотность 1,053 г/мл). Какой объем (мл) 1М раствора гидроксида калия потребуется для полной нейтрализации кислоты? (Гидролиз соли не учитывать).

Смешали 50 мл 0,4М раствора гидросульфида натрия с избытком раствора гидроксида натрия. Масса полученной соли равна ____ г.

Какова масса нитрата калия, который выкристаллизуется из75 г насыщенного при 60˚С раствора, если его охладить до 0˚С? Коэффициенты растворимости соли при указанных температурах соответственно равны 110 г и 13 г в 100 г воды.

Какова масса нитрата калия, который выкристаллизуется из75 г насыщенного при 60˚С раствора, если его охладить до 0˚С? Коэффициенты растворимости соли при указанных температурах соответственно равны 110 г и 13 г в100 г воды.

не получается что-то 311г

Минерал карналлит KMgCl3∙6H2O массой 11,1 кг растворен в 2,98 л воды. Рассчитайте массовые доли солей в растворе. Должно получиться 7,45% KCl; 9,5% MgCl 2