Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

sergium

Участник
  • Постов

    229
  • Зарегистрирован

  • Посещение

  • Победитель дней

    1

Весь контент sergium

  1. Правильно сказали. Пришлите фото хотя бы, его растворимость в воде, горючесть, ну и можете сказать, как он на вкус
  2. Впервые услышал про водородную воду. только не понимаю, вроде водород в молекулярном виде пока что не относится к биологически активным веществам. Пить озонированную воду и то больше эффекта будет)
  3. На форуме только не обсуждали курицу, которая несла золотые яйца, жар-птицу и золотые яблоки
  4. Согласен тут полностью. Но меня больше смущает, а не разложится ли NaOH на оксид и воду при таких температурах? Ba(OH)2 там по любому разложится. Тогда мне кажется, что такая реакция Ba+Na2O=BaO+2Na Правда известна реакция, которую провел Гей-Люссак. Получив калий по реакции, это чуть не закончилось летальным исходом Fe+KOH --> Fe2O3 + K + H2O Как видите, все-равно гидроксид в конце разложится... Может хотя бы так по аналогии: Ba+NaOH=BaO+H2O+2Na
  5. Ba+2Na(OH)=Ba(OH)2+2Na Ba+CaO=BaO+Ca Равзе? Странно. Я думал, что более активные металлы всегда вытесняют менее активные. Да и в первом случае там быстрее NaOH разложится, чем прореагирует, т.к. реакция может быть только в расплаве
  6. По-другому, если воспользоваться тривиальными названиями, то или альфа-аланин (если там все-таки водород на конце), или метиловый эфир альфа-аланина (если метил на конце)
  7. Все верно, просто не сразу вас понял в сообщении предыдущем
  8. Все верно сделали, вычисления не проверял, но думаю, они правильные
  9. Взял реакцию из книги Рипана: Неорг химия металлов
  10. Нет, вы не определили массу перманганата, чтобы вычислить титр. Примените закон эквивалентов для реакции https://www.chem-astu.ru/chair/study/equivalent/6_Equiv-Law.shtml (8) 8KMnO4 + 5Na2S2O3 + 7H2SO4 = 4K2SO4 + 8MnSO4 + 5Na2SO4 + 7H2O 1/8*n(Na2S2O3*5H2O) = 1/5*n(KMnO4) 1/8*n(Na2S2O3*5H2O) = 1/5*n(KMnO4) m(Na2S2O3*5H2O)/8*M(Na2S2O3*5H2O) = m(KMnO4)/5*M(KMnO4) Найдете m(KMnO4) и вычислите титр Т = m(KMnO4)/V(KMnO4)
  11. Э = 158+5*18 / 8 У вас в реакции фактор эквивалентности не 1/2, как вы взяли, а 1/8 и надо брать массу кристаллогидарата в расчет (не 158, а 158+5*18) Т = m/v 0.3594 / 21.88 = 0.016г/мл Как это вы взяли 21,88мл - объем раствора перманганата и массу тиосульфата? Вам нужна масса перманаганата. Вычислите, сколько нужно его для титрования данной массы тиосульфата и потом по этой же формуле посчитайте титр
  12. То бишь выходит Cu+HCl + O2 --> CuCl2 + H2O 2Cu + 4HBr → 2H[CuBr2] + H2 2Cu + 4HI → 2H[CuI2] + H2
  13. После, конечно же. Но ведь она реагирует с HCl в присутствии кислорода воздуха. Хотя по канонам школьной программы, такая реакция не идет 2Cu + 4HCl → 2H[CuCl2] + H2
  14. Хотел спросить, как реагирует медь с галогеноводородными кислотами? Cu+HCl --> H[CuCl2] с другой стороны вижу Cu+HCl + O2 --> CuCl2 + H2O Я так понял, что HI тоже по таким же схемам может реагировать
  15. Можно попробовать разложение сульфатов железа. Там SO3 образуется
  16. Я конечно чего-то недопонимаю. Серная кислота там как водоотнимающее средство и не участвует в реакции. "Эта смесь при действии избытка раствора хлорида бария образует 2.33 г осадка,а при действии избытка раствора гидрокарбоната натрия выделяет 9,41 л оксида углерода (IV) (при норм условиях)." Зачем эти данные нужны для расчета количества эфира? Там только нужны эти данные и все: 200 г 80% муравьиной кислоты и 150 мл метанола (плотность 0,79 г/мл)
  17. То бишь разве что там, где уже было обнаружено золото до этого, я так понял. А то в видео утверждается, что едва ли не у себя на огороде нашел эти камни
  18. Есть ли доступные методы, с помощью которых можно определить наличие золота в породе? Вероятно, внешние признаки Насколько я знаю, пирит сопровождает часто золото Верно говорите, товарищ. Золотоносную руду перед извлечением золота из неё превращают сначала в песок, т.е. дробят. Кто ж из камней добывает)
  19. sergium

    Золото из камней

    Здравствуйте, а что вы думаете по поводу этого видео Тут человек якобы утверждает, что находит где-то камни, содержащие золото и добывает его из них. Насколько я знаю, издавна всегда добывали из золотоносного песка, но впрочем-то золото тоже может встречаться в минералах...
  20. Варианты ответов (1) и (2) соотв: А) 80 и 120г Б) 50 и 150г В) 110 и 90г Г) 75 и 125г В ответах вариант Б). Это по сборнику подготовки к ЗНО. На всякий случай хотел свериться, хотя задача очевидна.
  21. 1) Cl - CH(Cl) - CH2 - OCH3 2) CH(Br)=CH - C(O)-O(C2H5) В посл случае LiBr+ Br2 --> LiBr2- + Br+(электрофил)
  22. Здравствуйте, кто поможет? Хочу свериться с ответами. Вычислите и укажите массы растворов медного купороса с массовой частью 50% (1) и 30% (2), которые нужны, чтобы приготовить раствор массой 200г с массовой частью кристаллогидрата 38% По эмпирическому правилу креста у меня получилось 80 и 120г. В ответах по-другому. Медный купорос и есть кристаллогидрат, поэтому ничего пересчитывать не требуется. Кто сможет, подтвердите мой ответ плз, или найдите ошибку в моих вычислениях, хотя уверен, что её нет
  23. Я понял. Сбили с толку "сокращением". Привык дословно понимать... Cm никуда не сократили, а подставили вместо него просто 0,5.
  24. С какой это радости оно попадает под сокращение? Сокращать можно, если бы не стоял +1 в знаменателе
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика