Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Ensi

Пользователи
  • Публикаций

    23
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные пользователем Ensi

  1. 1. При растворении 7,02 г алюминия в соляной кислоте выделилось 21,1 кДж теплоты. Определите тепловой эффект кДж/моль).

    2. При соединении 2,1 г железа с серой выделилось 3,77 кДж теплоты. Рассчитайте теплоту образования сульфида железа.

    3. Используя теплоты образования оксидов кальция и фосфора, равных DНо(СаО)= – 635,5 кДж/моль и DНо(Р2О5) =

    – 1492 кДж/моль, а также теплового эффекта реакции

    3СаО + Р2О5 = Са3(РО4)2, DНо = – 739 кДж,

    определите теплоту образования ортофосфата кальция.

    4(это я вроде сделал, но не уверен, что ответ правильный)

     

    Вычислите тепловой эффект реакции PCl3 +Cl2 = PCl5 , если известны теплоты образования PCl3 и PСl5 , которые равны

    -317,6 и -454,8 кДж/моль соответственно.(Ответ 137.2?)

  2. Заранее спасибо тому , кто уделил время моей проблеме.

    1)В каком направлении сместится равновесие в системе Н2О + СО -- СО2 + Н2 при добавлении паров воды?

    2)В каком направлении сместится равновесие в системе Ag+ + Cl- -AgCl при добавлении хлорида натрия?

    3)В каком направлении сместится равновесие в системе 2СО (г) + О2(г)---2СО2, (дельта) Н0 = – 566 кДж

    а) при повышении давления; б) при понижении температуры?

  3. Так.

    Теперь вам вам известно, сколько молей газа выделяется на 1 моль меди, составляйте пропорции и решайте.

    --------------------------------------------------------- 3.2 -?????------------------ x-----------------------------------------------------------------------------------------------------------

    Ну в первой задаче наверное так будет ; Сu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 +2H2O

    ----------------------------------------------------------63.5--98.2 *2-----------------64--------------------------------------------------------------------------------------------------------

  4. Не даны и именно по этому вы должны их написать, это часть задачи

    второе уравнение не верное, прочитайте еще раз условие

    точно ,не доглядел .... Cu+4HNO3(разб.)->Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

     

    я помню мы в школе такое решали старым советским способом : сверху писали массу а внизу по - моему молярную массу

  5. 1)Найти массу газа, полученного при взаимодействии 3,2 г меди с избытком концентрированной серной кислоты.

    2)Найти массу газа, полученного при взаимодействии 4,0 г меди с избытком разбавленной азотной кислоты.

  6. 1)Найти массу газа, полученного при взаимодействии 3,2 г меди с избытком концентрированной серной кислоты.

    2)Найти массу газа, полученного при взаимодействии 4,0 г меди с избытком разбавленной азотной кислоты.

  7. Товарищи! Помогите заблудшей душе в решении задач.Мне нужны только формулы, даже если их несколько в одной задаче.Можете сказать только ее название, дальше я сам найду.

    1)Какую массу массу вещества нужно взять для приготовления 200 мл. 3 Н раствора (Я решил и у меня получилось 33.66.Это верно?)

    2)Какой объем 6,0 М раствора соляной (хлороводородной)кислоты требуется для приготовления 25 мл 2,5 М раствора?( у меня получилось 0.006)

    3)Какой объем 96% серной кислоты (плотность 1,84 г/мл) требуется для приготовления 0,8 л 2 М раствора?К 500 мл 32% раствора азотной кислоты (плотность 1,20 г/мл) прибавили 1 л воды.Чему равна массовая доля кислоты в полученном растворе?

    4)Рассчитать молярную концентрацию эквивалента (нормальность) концентрированной соляной (хлороводородной) кислоты (плотность 1,18 г/мл), содержащей по массе 36,5% HCl.Пользуясь данными таблицы зависимости плотности от массовой доли раствора (приложение 2) и применив метод интерполяции, рассчитайте массовую долю раствора соляной кислоты с плотностью 1,163 г/мл.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика