Banderosss1992

помогите( задачка простая, но я запутался. пробывал это решить как обратное титрование, не получается(((

буду блогадарен

Рассчитать массу образца, содержащего около 65% MnO2, чтобы после взаимодействия с 50 мл 0,1 н H2C2O4 ( fэкв = 1/2) избыток ее оттитровали 25 мл раствора KMnO4 ( 1.00 мл раствора KMnO4 эквивалентен 1.05 мл раствора H2C2O4) Тут я понимаю, что сначала рассчитать массу избытка кислоты, потом найти массу кислоты, которая прореагирует с навеской диоксида марганца, и из нее найти уже массу навески по уравнению. Я написал уравнение реакции, во-первых проблемы с формулами, и т.д((( Решаю не себе и химия давно уже была

Рассчитать массу образца, содержащего около 65% MnO2, чтобы после взаимодействия с 50 мл 0,1 н H2C2O4 ( fэкв = 1/2) избыток ее оттитровали 25 мл раствора KMnO4 ( 1.00 мл раствора KMnO4 эквивалентен 1.05 мл раствора H2C2O4) Суть задачи то же самое

Добрый день уважаемый, у меня затруднения большие на бумаге....не могу никак собрать все в одно(( а написать срочно надо, помогите пожалуйста Помогите может кто еще((