-АК-

где то слышал что в советских радиодеталях применялись драг металлы правда ли это?и если правда в каких деталях и как извлечь

я имел ввиду что из нитратов нельзя получить нитриды при восстановлении углеродом пойдёт ли восстановление железа из оксида железа 3 если эту деталь опустить в тлеющий древесный уголь?

нитраты я так понимаю в эту категорию не попадают (на примере чёрного пороха) но как на счёт карбонатов?(продуктами будут или карбиды(при избытке углерода или металлический натрий-это только мои доводы)и ещё вопросик можно ли из алюмината натрия выделить металлический натрий или же подскажите способы получения натрия или же дайте ссылки на темы где это обсуждается.Вы конечно не обязаны мне отвечать но тем не менее я буду очень признателен если моё сообщение не останется не замеченным.

уравнение с которым я столкнулся в задании С2 BaSO4+2C=BaS+2CO У меня вопрос 1)Все ли сульфаты так ведут себя при нагревании с восстановителями?2)Только соли серной кислоты могут так восстанавливаться или и соли других кислородсодержащих кислот(фосфаты,силикаты)?

NaOH(конц.) + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4] Al(OH)3+3NaOH=Na3[Al(OH)6] в одних уравнениях продуктом реакции алюминия со щелочью бывает таким Na[Al(OH)4] а в других таким Na3[Al(OH)6] от чего зависят продукты реакции?

в одних уравнениях продуктом реакции алюминия со щелочью бывает таким NaAlOH4 а в других таким Na3AlOH6 от чего зависят продукты реакции?

как они её решили?

Аммиак объёмом 4,48л (н.у) пропустили через 200г 4.9% раствор ортофосфорной кислоты.Назовите соль, образующуюся в результате реакции, и определите её массу. Ну вычислив что в избытке а что в недостатке приходим к тому что это кислая соль но какая (NH4)2HPO4 или (NH4)H2P ОТВЕТЬТЕ ПОЖАЛУЙСТА

вот задача из егэ Аммиак объёмом 4,48л (н.у) пропустили через 200г 4.9% раствор ортофосфорной кислоты.Назовите соль, образующуюся в результате реакции, и определите её массу. Ну вычислив что в избытке а что в недостатке приходим к тому что это кислая соль но какая (NH4)2HPO4 или (NH4)H2PO4

и с этой дребеденью приходится сталкиваться на егэ и что я заметил в задании С2 егэ когда говорится что реакция в растворе то в уравнении реакции нужна вода а иногда она не учитывается

Fe2(SO4)3+NaOH(изб)=Fe(OH)3+Na2SO4 а какими будут продукты если щёлочь в недостатке?

БОЛЬНОЕ СПАСИБО!!!!до меня дошло

если n одинаковое то разве не получится m=M? и отсюда у меня не получалось я так пытался сделать 56,5г/моль-М(Сl2)=101г/моль-М(Вг2) и тут я понял что то я делаю не так

Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и то же количество его, взаимодействуя с галогенами, образует, соответственно, или 56,5г дихлорпроизводного, или 101г дибромпроизводного.Запишите уравнение реакции в общем виде. Я ПРОБОВАЛ НЕ ПОЛУЧИЛОСЬ

термитом можешь железо восстановить

как мне кажется это делается в 2 стадии 1)2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2 2)2Fe+3Cl2=2FeCl3 по мне так легче

нет там платно

есть ли бесплатные он лайн курсы по подготовке к ЕГЭ по химии.Куда ни посмотришь везде платные

всё правильно но только запятая не там 11,3

нет поможите?

почему хлор вытесняет I2 из раствора KI а кислород не вытесняет, хотя у кислорода электроотрицательность больше чем у хлора?

При нагревании KHCO3 превращается в K2CO3,Рассчитайте массовую долю KHCO3 в исходном растворе, нагреванием которого можно получить 8% ратвор K2CO3. 2KHCO3=K2CO3+CO2+H2O ПОМОГИТЕ ДОРЕШИТЬ ЗАДАЧУ

Ca(ClO)2 CaOCl2 у какой соли окислительная способность выше?

Чувурина Занимательная пиротехника тоже не плохая книжка а можете просто на пиротек зайти там тоже много чего можно найти но Хром почему то отказывается открывать хотя с телефона заходил

вообще в интернете много разных и интересных опытов как лит-ры так и видео только не забывайте технику безопасности