вода
а когда я попробовал для интереса провести электролиз воды с медной пластиной и железным гвоздём без диодного моста то на электролиз пошёл газ выделялся и через минуту гвоздь почернел а медная поверхность слегка потускнела
сила тока 2А и напряжение 20В мало для элетролиза?проводил так электролиз воды водород слабо выделяется а что кислород выделяется даже не видно.сделал его я просто из трансформатора от нерабочего радиоприёмника и далее к диодному мосту.Легче конечно взять и купить зарядник для ноута но я не ищу лёгких путей.Раньше проводил электролиз на заряднике от шруповерта на 12В если не ошибаюсь столько же подаёт зарядник от ноута.Готов выслушать предложения
сможете написать уравнение реакции? Двуокись свинца была впервые приготовлена Шееле в 1774 г. действием хлора на окись свинца это не мой бред это цитата из книги
почему при разложении сульфатов, карбонатов,нитратов получаем оксиды металлов а при разложении хлоратов такого не происходит?ведь у всех в кислотном остатке присутствует кислород?
я не мучал бы форум бреднями если бы мне это было бы не интересно пробел точнее проблема в образовании есть в плане окислительно восстановительных реакций не подскажите какую нибудь литературу?
а что если как в термитах?Fe2O3+Al=Al2O3+ Fe только заменяя Al на Pb но больше похоже на бред больше 200 градусов диоксид свинца разваливается полностью и необратимо
у меня такая проблема с хлором и азотом я ни знаю при каких условиях и в какой среде до какой степени окисления они окисляются.Вот например с марганцем легче там от среды зависит степень окисления
какими будут продукты реакции
PbO2+NaCl+H2SO4
ни знаю до какой степени окисления окислится хлор
1)HClO4
2) HClO3
3) HClO
4)Cl2
5)или в виде оксидов хлора
ну если подумать оксид свинца окисляют гипохлоритом до диоксида то почему бы и не наоборот