Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

-АК-

Участник
  • Постов

    648
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент -АК-

  1. вода а когда я попробовал для интереса провести электролиз воды с медной пластиной и железным гвоздём без диодного моста то на электролиз пошёл газ выделялся и через минуту гвоздь почернел а медная поверхность слегка потускнела
  2. сила тока 2А и напряжение 20В мало для элетролиза?проводил так электролиз воды водород слабо выделяется а что кислород выделяется даже не видно.сделал его я просто из трансформатора от нерабочего радиоприёмника и далее к диодному мосту.Легче конечно взять и купить зарядник для ноута но я не ищу лёгких путей.Раньше проводил электролиз на заряднике от шруповерта на 12В если не ошибаюсь столько же подаёт зарядник от ноута.Готов выслушать предложения
  3. диоксид олова получают тем же методом что и диоксид свинца?
  4. в плане окислительно восстановительных реакций не подскажите какую нибудь литературу плиииз
  5. сможете написать уравнение реакции? Двуокись свинца была впервые приготовлена Шееле в 1774 г. действием хлора на окись свинца это не мой бред это цитата из книги
  6. почему при разложении сульфатов, карбонатов,нитратов получаем оксиды металлов а при разложении хлоратов такого не происходит?ведь у всех в кислотном остатке присутствует кислород?
  7. в плане окислительно восстановительных реакций не подскажите какую нибудь литературу плиииз
  8. приведу пример PbO2+NaCl+NaOH вот неизвестно до какой степени окисления окислится хлор в этом моя и проблема та же ситуация с S,N
  9. я не мучал бы форум бреднями если бы мне это было бы не интересно пробел точнее проблема в образовании есть в плане окислительно восстановительных реакций не подскажите какую нибудь литературу?
  10. а что если как в термитах?Fe2O3+Al=Al2O3+ Fe только заменяя Al на Pb но больше похоже на бред больше 200 градусов диоксид свинца разваливается полностью и необратимо
  11. сильнощелочную среда из за присутствия натрия я так понимаю ну а если бы вместо воды была бы кислота и среда была бы кислой?
  12. 6KNO3 + 10Fe ----> 3K2O + 5Fe2O3 + 3N2 а вот аналогичная реакция с одной из тем
  13. NaClO+S+H2O какими будут продукты реакции? 1)NaOH+SO2+HCl 2)NaCl+Cl2+H2SO4 во втором я не уверен
  14. или хотя бы попробовать так Fe2O3+PbO+KNO3=PbO2+FeO+KNO2 я думаю оксиду свинца некуда деваться между двумя окислителями кроме как окислиться
  15. вот в одной из тем мне ответили что при сплавлении Pb и KNO3 получится PbO и KNO2 а я хотел узнать при нагревании PbO и KNO3 получится PbO2?
  16. не легче я пересматриваю все варианты и ищу наиболее лёгкий и дешёвый просто гипохлорит тоже надо как то из белизны извлечь в чистом виде
  17. способов окислить свинец много но я ищу наиболее лёгкий и дешёвый и я его нашёл всё тоже самое только со свинцом
  18. а нельзя как Fe2O3 получают перекисью окисляют PbO?
  19. у меня такая проблема с хлором и азотом я ни знаю при каких условиях и в какой среде до какой степени окисления они окисляются.Вот например с марганцем легче там от среды зависит степень окисления
  20. какими будут продукты реакции PbO2+NaCl+H2SO4 ни знаю до какой степени окисления окислится хлор 1)HClO4 2) HClO3 3) HClO 4)Cl2 5)или в виде оксидов хлора ну если подумать оксид свинца окисляют гипохлоритом до диоксида то почему бы и не наоборот
  21. всё хорошо но оставлять выдерживать сутками без присмотра как то боязно вы это о первой или второй реакции?
  22. разве так не легче получать диоксид чем возиться с гипохлоритами?проблема одна нет PbCl4
×
×
  • Создать...