-АК-
-
Постов
648 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные -АК-
-
-
Растворить все в соляной (азотной) кислоте. Осадить гидроксиды избытком щелочи. Отфильтровать щелочь + Na3[Cr(OH)6]. В осадке гидроокиси железа и никеля. Обработать аммиаком и отфильтровать аммачный комплекс никеля.
Но это как в пословице: просто было на бумаге...
но гидроксид железа 2 я так понял 3 амфотерен ведь.азотная тогда не подходит получается из за окисления железа в железо+3
-
Что интересно этот запах не распространяется а держится на расстоянии 5 см от поверхности раствора.Кстати органики то кажись там не осталось раствор стал прозрачным.
А вот что ещё интересно.Сойдёт ли такой вариант если я к этому раствору серной кислоты добавлю избыток хлорида натрия и ацетон для получения хлороформа сульфат натрия думаю не должен помешать процессу есть ли вероятность образования тетраэтил свинца или какой нибудь другой бяки
-
-
Провожу электролиз раствора серной кислоты свинцовым анодом и графитовым катодом.Анод покрылся диоксидом как и положено но какая-то непонятная вонь летит не пойму что это.Концентрация кислоты не велика 10% примерно.Получил раствор разбавлением конц кислоты.Кислота грязная загрязнена органикой ну на производстве её использовали для получения хлорпарафинов прочитал на сайте фирмы.Могут ли хлорпарафины при окислении кислородом на аноде давать вонючие соединения?
-
Суммарно Pb + 2H2O = PbO2 + 2H2
а как сделать так чтобы анод постоянно разрушался до диоксида свинца?Вместо р-ра хлористого натрия взять другой электролит или же к нему добавить кислоты.
-
калия селенат среда щелочная рН>7 соль образована сильным основанием и слабой кислотой
железа(III)формиата среда нейтральная рН=7 соль образована слабым основанием и слабой кислотой
натрия гидросульфид среда нейтральная рН=7 соль образована сильным основанием и слабой кислотой НО соль у нас КИСЛАЯ!
-
А кто нибудь может этот электролиз в уравнениях расписать?
-
Строчный трансформатор не предназначен ля работы в схемах с частой 50 герц.
Странно что он вам ещё столько выдал.
Возьмте лучше блок питания от персонального компьютера.
Б.у. они копейк сстоя и выдают до 30 ампер по шине 3.3в.
Ещё выпрямитель,стабилизатор и защита имеются встроенные.
При некотоых навыках, можно регулировку напряженния и тока организовать.
да вы не так поняли фото строчного трансформатора я выложил чтоб поинтересоваться можно ли его для электролиза использовать
а первые две фотографии относятся к этому трансформатору
Вот он родимый 1,5А и более 6В плохо что нагревается но если электроды поменьше брать то особо не греется.Если магниты прилепить по бокам и сверху то часть тепла они берут на себя что то типа радиаторов получается.
-
В щелочной среде?
Ошибся не будет там хлорида свинца 4.Просто я не знал тогда что диоксид свинца коричневым тоже бывает, я то на видео по разборке аккумулятора его всегда чёрным видел.
Вернулся опять к этому электролизу для детального изучения
Анод Свинец
1)Выделение хлора
2)Выделение водорода
3)Нерастворимый коричневый осадок (диоксид свинца)
4)Через несколько часов на смену коричневому осадку пришёл белый
Ну что может быть по началу анод пассивируется выделяется хлор но он также и растворяется что приводит к образованию гипохлорита который и окисляет анод до двуокиси свинца
На катоде наблюдается выделение водорода путём разложения воды.
Вот ни знаю белое нерастворимое вещество это гидроксид свинца или нет.
Думаю что дело в том что изменилась среда электролита с нейтральной на щелочную что собственно и привело к разрушению анода и образованию нерастворимого гидроксида свинца
-
Можно, поставьте трансформатор.
вот характеристика трансформатора который у меня
Можно, поставьте трансформатор.
то есть чтобы понизить напряжение мне к трансформатору надо подсоединить ещё трансформатор чтобы уменьшить напряжение первого транформатора
Вот это достаточно мощный трансформатор СТРОЧНЫЙ кажется называется только ни знаю как его приспособить к электролизу
-
Можно как нибудь понизить напряжение и повысить силу тока?
-
Ну, это, будет вечный двигатель. Точнее, электролизёр.
Почему вечный?Потому что сила тока мала?
надо будет закоротить оставшиеся выходы трансформаторов
Я вас правильно понял? вы предлагаете оставшиеся два провода + от одного трансформатора и - от другого соединить?
-
что будет если взять плюс от одного трансформатора и минус от другого мощность которых отличается.Просто у меня 2 трансформатора один выдаёт 1,5А другой 0,5 и первый зачастую перегревается и мысль пришла что если анод сделать от одного трансформатора а катод от другого.
С ФИЗИКОЙ НЕ ДРУЖУ! так что прошу строго не судить
-
пероксобораты, их из буры и уже готовой перекиси осаждают.
пероксобораты получают ещё электролизом!!!
а причём тут пероксобораты
притом что я хочу выделить перекись из пероксобората
-
Здравствуйте.Думаю получить перекись из пероксобората таким способом получить перекись только ни знаю можно ли платиновый анод сменить на другой
-
а вообще интересно получается раствор содержал KCl K2SO4 ZnCl ZnSO4 HCl после анодного разрушения нержавейки (Ni, Cr, Fe) сначала будут разряжаться хлорид анионы следовательно в раствор перейдут хлориды данных металлов Ni, Cr, Fe но не следует забывать про хлорид калия который даст в прикатодном пространстве щелочную среду теперь ясно почему цинк не осел на графитовый стержень а цинк то в кислой среде осаждают
Основной легирующий элемент нержавеющей стали — хром Cr (12-20 %); помимо хрома, нержавеющая сталь содержит элементы, сопутствующие железу в его сплавах (С, Si, Mn, S, Р), а также элементы, вводимые в сталь для придания ей необходимых физико-механических свойств и коррозионной стойкости (Ni, Mn, Ti, Nb, Co, Mo).
-
Осталось измерить вонь в микротопорах и составить калибровочный график для определения концентрации соляной кислоты.
микротопоры?А можно поподробней а то поисковик молчит на этот запрос
-
Если конечно соляная еще осталась в растворе при электролизе.
я тоже думаю её там не много (вони меньше стало)
-
Нет, латунь, сплав меди с цинком
Черный слой может быть чем угодно, и оксидом никеля (II), а может и (III). А может это просто Fe3O4
раствор у меня кислый подкисленный соляной кислотой значит при анодном разрушении должны быть хлориды а не оксиды
-
Нержавейка, кстати, это сплав железа с никелем и хромом. А сплав меди с никелем называется монель-металл.
Селективное выделение металлов не такое простое дело. Пробуйте осадить на катоде, только опять не перепутайте. Цинк обычно сажают в из раствора сульфата.
Расплавляясь цинк начинает растворять другие металлы, даже если температура их плавления выше..
а латунь это разве не сплав меди с никелем?И ещё при анодном разрушении нержавейки на ней появлялся какой то чёрный слой или налёт как бы то по точнее напоминал оксид меди образующийся при прокаливании меди на огне
-
Нет, это разные вещи.
А чем они отличаются?
-
это что получается чем больше я алюминия добавлю тем выше тем-ра плавления?Если я алюминия добавлю больше чем цинка а тем-ра оного больше чем цинка то и тем-ра сплава будет зависеть от кол-ва алюминия.
у меня он не плавится я пробовал засыпал обрезки проволоки алюминиевой в консервную банку ставил на плиту донышко банки раскалялось а алюминий не хотел плавиться.А на костре у меня получилось но с костром больше связываться не хочу провонял ужасно
А мембрана и диафрагма это одно и то же? просто знаю что нужны они чтобы катодное и анодное пространство не смешивалось ну например при электролизе раствора хлорида натрия их применяют чтоб не образовался гипохлорит
-
-
Разделение металлов железо, хром, никель
в Решение заданий
Опубликовано · Изменено пользователем -АК-
а можно немного по другому тоже, после того шага " Отфильтровать щелочь + Na3[Cr(OH)6] " подождать пока кислород переведёт Fe(ОН)2 в Fe(ОН)3 добавить солянки и электролиз, железо +3 не восстановится а никель должен сесть на катод