-АК-

вот фото лучшего качества

Посмотрите как парень из велосипедного насоса сделал вакуумный насос

Спасибо А если под вакуумом то получается меньше тепла требуется.Вот я набросал

Ну это естественно но я не в пустыне. погода на понедельник +6°С Кратковременные дожди Ветер: Ю-В 8-7 м/с Давление: 773-779 Влажность: 92-90% Чем больше влажность тем больше давление, а давление тем больше чем больше тем-ра, а тем-ра +6°С что то не то.

Чем больше влажность тем больше давление пара над раствором серняги тем больше требуется тепла для дегидратации раствора я правильно понял?

Подскажите как называется этот минерал

А как вы посчитали?Ну у меня другой вариант тоже был только надо дождаться лета поставить на крышу банку с кислотой А крыша обшита металлопрофилем оцинкованным и нагревается летом огого, особенно в обед утром поставил на крышу глядишь а вечером уже конц-ая

А если бутылочку с серкой поставить на батарею то она (серка) больше потеряет воды или наберёт(просто батарея не всегда включена да и тем-ра наверно около 250С)?Термостойкой посуды нет.

А диоксид свинца?оксид железа3? оксиды хрома3, 6?

Какие ещё окислители из ряда оксидов металлов используются в орг. синтезах?

Это он и есть только вместо хлорида натрия взял сульфат кальция Почему сообщения выходят пустыми? Это он и есть просто я хлорид натрия заменил сульфатом кальция

Почему азотная кислота не окисляет органику а нитрует её?Ну например глицерин азот в составе азотной кислоты не восстанавливается до N2 или NH3 а присоединяется в виде NО2 СН2-СН-СН2 ! ! ! О О О ! ! ! NО2 NО2 NО2

но мне надо оторвать у гипса сульфат анион (для получения серки) ну можно было бы с кальцинированной содой карбонат кальция осадить но потом у натрия сульфат отобрать не представляется возможным. А если так NH3+H2O+CO2+CaSO4=CaCO3+(NH4)2SO4

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O В водном растворе аммиака присутствует некоторое кол-во NH4OH легко разлагающийся на аммиак и воду. Реакция идёт если если один из продуктов выпадает в осадок или выделяется в виде газа.В моём случае гидроксид кальция плохо растворимое основание кот-ое идёт в осадок. блин догнал реакция в обратную сторону идёт

Проще, но сделать интереснее! окисление сернистого ангидрида не то а вот из гипса то, только я сульфат аммония из гипса и думаю получать 2NH4OH+CaSO4=Ca(OH)2+(NH4)2SO4

Это гидроксид меди2 образует комплексы и является качественной реакцией на многоатомные спирты а я говорю о сульфате

Качества нормального. Как вы представляете себе получение серной кислоты нитрозным способом В ДОМАШНИХ УСЛОВИЯХ ? Цель выделение серной кислоты из сульфата аммония

Вот хотелось бы поговорить о окислителях в органических синтезах.Например оксид меди2 в неорганике он не окислитель да он окисляет аммиак до азота но всё равно.А если посмотреть на него в органической химии то он не плохой окислитель окисляющий спирты и кетоны до кислот. Вот если взять не оксид а сульфат меди то он (сульфат) также как и оксид будет окислять или же будет что то иное?

это посчитать % по количеству крота затраченного на нейтрализацию?

К сожалению ареометра нет а очистить я думаю через ватку предварительно разбавив серку водой

Спасибо только со шприцами мне кажется легче(просто ничего отмерять ни надо уже есть разметки прямо из бутыли набрал шприцом и по мне так безопаснее ) хотя ваш вариант тоже не плох. Спасибо

Спасибо только у меня нет фенолфталеина и я хотел По плотности набрать в шприц кислоты взвесить -масса шприца объём = масса раствора*плотность формулу по памяти написал.Только вот серка грязная (муть какая то на дне предположительно органика) и циферки будут не верными. Давненько думал об очистке ее никак руки не доходят предложили нагревать кислоту чтоб органика осмолилась ну или разложилась да вот только 1)условия у меня домашние 2)Из посуды одна круглодонка и плоскодонка несколько пробирок хим.магов рядом нет а доставка ужас может обойтись в половину стоимости посуды приходится изворачиваться как с посудой так и с реактивами 3)Взвесив все риски нагревание кислоты как то не воодушевило. Может отфильтровать для начала только серка вату съест или нет ни знаю.

Купил кислоту сколько % не указано.Решил проверить через выход соли.Добавлять по каплям кислоту к раствору карбоната натрия до прекращения выделения СО2 , после выпарить соль взвесить и посчитать.Но вот выход соли на практике бывает меньше чем в теории и концентрация будет не совсем точная да и немаловажную роль играют точные весы. Но можно определить % по плотности. Какой способ даст наиболее точный результат?

Да уж тупик вырисовывается Если вместо железного сурика при разложении сульфата аммония использовать оксид меди2 а далее электролиз раствора сульфата меди только концентрация кислоты будет не большой.