-
Публикации
11 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Репутация
0О DezKa
- День рождения 13 марта
Старые поля
-
Пол
Женщина
-
Задание дано было так, поэтому прошу помочь в методике решении. Может в формулах каких-то. Смешиваются две жидкости: Водный раствор гликоля - тяжелая фаза и Углеводород - лёгкая фаза. На протяжении какого-то времени они расслаиваются, и как я поняла, надо определить диаметр капли каждой из фаз в другой фазе, основываясь на том, что диаметр зависит от удельной плотности, вязкости, поверхностного натяжения, давления, температуры, времени расслоения...Ну это не все показатели, может половина из них даже не понадобиться...
-
Цепочка превращения марганца и составление реакций по теме ОВР
DezKa опубликовал тему в Решение заданий
1. Mn(OH)2->Mn(NО3)2->Mn . 2. Для каждой из двух схем превращения частиц составить электронно-ионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочных средах. Указать процессы окисления и восстановления, ок-ль, восстановитель. 1) ClO3- = Cl2 2) Cl2 = ClO3- -
1. Для каждой из двух схем превращения частиц составить электронно-ионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочных средах. Указать процессы окисления и восстановления, ок-ль, восстановитель. 1) ClO3- = Cl2 2) Cl2 = ClO3- 2. Bi + HNO3 = Bi(NO3)3 + NO + ... используя метод электронно-ионных уравнений составить уравнения реакции.
-
Электролиты: [Zn(NH3)4](OH)2 u HSbO2. численные значения Cм и a(альфа): См=0,01 моль/л, альфа = 3,2*10(в минус 4) для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полность. Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить её значение, если стеень диссоциации слабого электроита равна а(альфа). Определить значение pH растворов сильного и слабого электролита.
-
Mn(+7) →+5е→ Mn(+2) (о-ль, восст-ие) | 1 | Fe(+2 )→-1e→Fe(+3) (в-ль, окис-ие) | 5 | 2 KMnO4+ 10 FeSO4+ 8 H2SO4= 2 MnSO4+ 5 Fe2(SO4)3+K2SO4+ 8 H2O
-
1. Цепочка: Mn(OH)2->Mn(ON3)2->Mn . 2. Для каждой из двух схем превращения частиц составить электронно-ионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочных средах. 1) ClO3- = Cl2 (кромне кислой среды) 2) Cl2 = ClO3- в этих реакциях должны участвовать три вещества? или допустим Cl2 + KOH = KClO3 +... (Это будет считаться за щелочную среду?) 3. Не получается уравнять MnO2 + KOH = KMnO4 + Mn(OH)2
-
если бы я знала...у меня это вызвало затруднение)
-
1. Цепочка: Mn(OH)2->Mn(ON3)2->Mn . 2. Для каждой из двух схем превращения частиц составить электронно-ионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочных средах. Указать процессы окисления и восстановления, окси-ль, восстан-ль. 3.Bi + HNO3= Bi(NO3)3 + NO + ... Используя метод электронно-ионных уравнений, составить уравнения реакции. В э-и-ых уравнениях указать процессы окисления и восставновления, о-ль, в-ль. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, объяснить, почему данная реакция возможно. 4. металлический проводник изготовленный из кадмия погружён в 0,01 М раствор со
-
1. Для обратимой гетерогенной реакции, выраженной термохимическим уравнение V2O5(к)+5H2(г)<=>2V(к)+5H2O(г) дельта Н>0, определить направление сдвига равновесия, если а) уменьшается концетрация газообразного продукта; увеличивается давление с) увеличивается температура. 2. К задаче ( C(графит) + 2Сl2(г)=ССl4(г) Рассчитать стандартную энергию Гиббса реакции при температурах 25*С и 800*С. Для каждой температуры сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции. Определить температурную область самопроизвольного протекания.), записать выражение констант равновесия Кс и К
-
Здравствуйте, не понимаю откуда брать некие величины, что-то никак не соображу, подскажите) Вот допустим для данной реакции надо найти величины а,b,c', c. Как это сделать? По методички не понимаю...
-
Экологическая химия, перевод величин в массовые концентрации
DezKa опубликовал тему в Решение заданий
концетрация гидропероксидного радикала в тропосфере лежит в диапазоне 10^7 - 10^8 см^-3 (7,8, -3 - степени), а концентрация гидроксильного радикала составляет (0,5-5)*10^6 см^-3. (6 и -3 - степени). Переведите эти величины в массовые концентрации с выведением расчётной формулы.