Kisachem

M_GM, спасибо еще раз. Все гениальное просто. С олимпиады осталось несколько уравнений для меня непонятных: Na2S2O6+H2SO4→2SO2+... Na2S4O6+H2SO4→SO2+2S.... KCrO2+KCr(SO4)2→ KCrO2+K2Cr2O7→ Осуществить превращения: Na2S2O6→Na2SO3 Na2S2O3 → Na2S4O6

Вам нужно определиться с тем, что ищете: просто ОН- или 2ОН-. В зависимости от этого и ответ 0,35 или 0,175.

Aversun прав, это не сильный электролит. Но уравнение я бы оставила без изменений.

2Me2(SO4)n +2nH20→4Me+nO2+2nH2SO4 количество О2 на аноде 0,029 моль, тогда количество соли=0,029*2/n Мсоли=7,5n/0,0574=130,7n=2X+96n далее подбираем степень окисления металла и рассчитываем молярную. Подходящий вариант только при n=3 ? получаем М=52, т.е. хром.

только так

На практике, понятно, что будет не так идеально, а по задаче... не получается прикрепить файл:(

Это хром. 1.Пишите уравнение электролиза в общем виде для сульфата. 2.рассчитываете количество кислорода на аноде 3.находите по соотношению количество соли 4.получаете выражение для молярной массы соли и, определяя подбором степень окисления металла, приходим к выводу, что это соль хрома.

это правильно, принято 6 электронов дальше Р0 +4Н2О→РО43- +8Н+ отдано 5 электронов. Сложив эти уравнения, получаем 5ClO3- + 30H++ 6Р0 +24Н2О= 5Cl-+ 15H2O+6РО43- +48Н+ в молекулярном виде 6Р+5HСlО3+9Н2О=5HCl+6H3PO4

Пентан→2-бромпентан→пентен-2→пентанол-3→пентанон-3 бромирование→спиртовой р-р- щелочи→гидратация→окисление перманганатом.

M_GM, спасибо за помощь! Есть парочка вопросов по решению. 1)Почему выражение для константы одно, а расчет ведем по другому? собственно, этот момент и сбил меня с толку на олимпиаде. Зачем указали, что именно при 50% связанного МВ такое давление? больше ведь нигде эти проценты не используются. 2)Не поняла, как получилось 66,7%. Т.е. отношение концентраций равно 2, это ясно, а вот откуда 66,7 - нет. Про кислород все поняла, спасибо за разъяснение.

Уважаемые химики! Помогите, пожалуйста, разобраться с задачей, а то олимпиада прошла, а задачка так и осталась нерешенной. Итак, уравнение связывания миоглобина с СО в организме: Mb(р-р)+CO(г)↔MbCO(р-р) Давление СО, при котором доля связанного миоглобина составляет 50%, равно Р1/2=0,018мм.рт.ст. 1.Запишите выражение для константы равновесия. 2.Сколько процентов миоглобина будет связано с СО при давлении Рсо=2Р1/2? 3.Константа связывания О2 миоглобином в 220 раз меньше, чем константа связывания СО. Пусть в отравленном воздухе содержится 2 об.% СО. Во сколько раз в этом случае число молекул миоглобина, связанных с О2, будет меньше, чем число молекул, связанных с СО? Температура везде одинаковая. Т.к. процесс гетерогенный, то в константе должны учитывать только СО? К=1/Рсо? или нужно еще и сам миоглобин учесть? А дальше?