Kisachem

{m[Mg(OH)2]*nMgOH+*(n-x)*Cl-}x+*xCl- {m[Mg(OH)2]*nOH-*(n-x)Na+}x-*xNa+

по уравнению находите количество выделившегося тепла.Из формулы теплоемкости считаете температуру.

смею предположить,что в приведенном примере произойдет разрыв связи с1-с2 и эти атомы углерода окисляться до карбонила. вот с механизмом затрудняюсь...

можете привести пример?что-то не представляю ничего подобного. Именно окисление? не напутали?

согласна,SO3,но по предложенной реакции получимSO2.если его еще окислить кислородом,только тогда будет SO3.

в задании 3 считаете разность электроотрицательностей элементов в каждом соединении.Чем разность больше,тем полярнее соединение. в 4 задании качественные реакции. Возьмите,например, HCl+Na2SiO3 и AgNO3+Na3PO4.

s+o2=so2, не so3

Проверьте,пожалуйста...

Есть задание: написать формулы мицелл, полученных при гидролизе 1)хлорида железа (3) и 2)ацетата алюминия. Думаю, что в первом случае будет такая формула {[mFe(OH)3 ]*nFeO+*(n-x)Cl-}x+*xCl- А во втором такакя {[mAl(OH)3]*nAl(OH)2+*(n-x)CH3COO-}x+*xCH3COO- ? Проверьте, пожалуйста.

Вот тоже сижу разбираюсь с мицеллами. Думаю, что формула такая {[mFe(OH)3 ]*nFeO+*(n-x)Cl-}x+*xCl- У самой возник вопрос к знатокам мицелл. Идет обычный гидролиз ацетата алюминия, про условия известно только что раствор разбавленный. Формула мицеллы такая {[mAl(OH)3]*nAl(OH)2+*(n-x)CH3COO-}x+*xCH3COO- ?

на каком энергетическом уровне находятся валентные электроны йода? Вот и главное квантовое число.

Есть три водных раствора одинаковой моляльности глицерина, уксусной кислоты и хлорида кальция. Как я понимаю самая высокая температура кипения у соли, ниже у кислоты и еще ниже у глицерина. Так? Объясняю так: во всех раствора одинаковое количество растворенного вещества, но глицерин-неэлектролит, кислота - слабый электролит = число частиц в растворе выше числа молекул, соль- сильный электролит = самое большое число частиц в растворе. Чем выше число частиц, тем выше осмотическое давление, выше температура кипения. Дельта Т=Ткип.воды+i*m*Е. Правильно?

спасибо

В задаче нужно определить температуру, при которой наступит равновесие системы СО(г)+2Н2(г)=СН3ОН. дельта Н=-128 кДж/моль. В равновесной системе дельта G равна нулю? Тогда дельтаН=Т*дельтаS, по таблице считаю дельтаS и все?

Тоже была такая мысль, но и тогда получаем не 262,5, а 266. Короче, составители сами себя запутали

Если энтальпия >0, то идет поглощение тепла. Значит, повышение температуры сместит равновесие в сторону продуктов. И наоборот.

задача вроде бы несложная, но с ответом не сходится. Вот она: из раствора, полученного растворением 50г медного купороса в 350г воды, необходимо упарить _______г воды для того, чтобы повысить концентрацию сульфата меди на 25%. Мои действия: 1. находим массу самой соли в купоросе это 32г 2.считаю долю соли в полученном растворе 32/(350+50)=0,08 3. новый раствор должен содержать 8+25=33% соли 4.находим массу нового раствора 0,33=32/Х, т.е. Х=96,7г 5.выпариваем 400-96,7=303,3г В ответе 262,5г. Из раствора, полученного растворением 50 г медного купороса в 350 г воды, необходимо упарить г воды для того, чтобы повысить концентрацию сульфата меди на 25%. (Запишите число с точностью до целых.)

Имеется кафельная плитка, приклеенная к сантехническому люку. Нажимаешь на люк, дверца открывается. Таков механизм работы. Чтобы не было видно границ этого самого люка рекомендуется пройти вокруг него силиконовым герметиком одного цвета с плиточной затиркой, затем этот герметик нужно прорезать и все, можно пользоваться. С этого момента началась проблема: люк не хочет открываться, видимо из-за большого трения между силиконовыми поверхностями стыков плиток. Если смазать силиконовой смазкой, то на несколько открыл-закрыл хватает, потом опять "схватывается". Что посоветуете? Чем смазать поверхность для устранения трения?

Вы все это сказали на апелляции?какова реакция комиссии? приведенные выше доводы не объясняют, почему вам дали один балл из 4? Если не секрет, то сколько всего у вас баллов?

Ошибка в первом уравнении. Получим не гидроксид алюминия, а тетрагидроксоалюминат натрия, ведь по условию взят избыток щелочи. Значит, из первой серии реакций находим количество сульфата меди, т.к. осадок массой 4,9г это гидроксид меди 2. Из второй серии находим количество сульфата алюминия. Далее считаем массы исходных сульфатов, массу смеси и находим долю сульфата алюминия.

начните с теории вообще. Я пользовалась сборниками Доронькина для прорешивания всех частей, теорию учила по Кузьменко, Еремин "Начала химии". Еще можно взять сборник "Часть С" Барышовой. С части С никто не начинает, ею заканчивают.

получим ацетат калия, диоксид марганца и КОН

так что и смутило, что в таблице знак "не существует в растворе", а не "нерастворим". Значит, все-таки табличная ошибка.

или все-таки иодид, а в таблице ошибка?

Cu(NO3)2+KI=I2+KNO3+ CuNO3 или CuI ? уравнивается и так и так...но в растворе CuI вроде бы не существует, если верить таблице растворимости. Значит, нитрат?