-
Публикации
40 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Репутация
0Старые поля
-
Пол
Мужчина
-
Для флуориметрического определения меди люмогаллионом использовали стандартный раствор меди с концентрацией 1,0 мкг/мл. Различные объемы этого раствора после обработки раствором люмогаллиона разбавили водой до 100,0 мл и затем измерили интенсивность их флуоресценции. Получили следующие результаты: Vст.р-р, мл 1,0 | 3,0 | 5,0 | 7,0 | 9,0 | 11,0 | 13,0 I, у.е. 12,1 | 26,2 | 40,9 | 55,3 | 70,5 | 83,5 | 97,1 Навеску металла массой 1,0000 г, содержащего следы меди, растворили в кислоте и разбавили раствор в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. Из 5,00 мл этого раствора получили 50,0 мл раство
-
То есть вроде этого, как идет гидролиз и получается кислота? ну и с кислотой делаем всё что надо)
-
Здравствуйте! Кто "в теме", проверьте мои рассуждения мне нужно построить на компе распределительную диаграмму зависимости молярной доли от pH соли. Как это делать для кислоты, скажем двухосновной - понятно не сложно и везде есть формулы для мольных долей любого компонента напр. H2CO3 = H+ + HCO3- HCO3- = CO32- + H+ уравнение материального баланса C(CO32-)=[HCO3-] + [CO32-] + [H2CO3] далее расписываем K1=... и K2=... по двум уравнениям выше совершая математ. действия получаем: a0=[H+]^2/(K1*K2+K1*[H+]+[H+]2) a1=K1[H+]/(K1*K2+K1*[H+]+[H+]2) a2=[CO32-]/C(CO32-)=K1*K2/(K1*K2+K1*[H+]+[H+]2) по
-
Всем доброго вечера! Подскажите немного Задание такое Сопоставить окислительные свойства в ряду Ti(IV), Cr(VI), Mn(VII) для форм, устойчивых при pH=0 в водном растворе. Написать реакции доказывающие это. Я так понимаю что среди них (это соединения например TiOCl2, K2Cr2O7, KMnO4). Марганец +7 наиболее сильный ок-ль, а наименее это титан +4 так? и как это вообще определить? по окс-вост потенциалам? Mn+7 -> Mn+2 равен 1.51 Cr+6 -> Cr+3 равен 1,38 Чем больше величина потенциала, тем сильнее выражены окислительные свойства ионов металлов Ti+4 вроде бы вообще-то устойчив? нет? И
-
то есть грубо говоря, чтобы "дольше" шла реакция оксид кремния как бы на себя тепло берет? А нельзя ли помочь мне по второму вопросу в этой же теме?
-
Собственно вопрос в одной детали. сущность синтеза в реакции: V + 2N2O4 ®VO2NO3 + 3NO Не понятно зачем в методике про получение N2O4 сказано нагревать смесь оксида кремния и нитрата свинца. Нитрат - понятно, при его разложении выделяется NO2<->N2O4 А зачем SiO2? И еще вопросик, уже по другим элементам, можно-ли провести какие-нибудь реакции для идентификации NH3BF3?
-
Растворение сульфидов свинца и сурьмы в царской водке
Anolis ответил в тему пользователя Anolis в Решение заданий
Понятно. Спасибо. -
Как ведут себя сульфиды свинца и сурьмы в царской водке? Оба растворяются ведь? Вот как я думал: Sb2S3 + HNO3 + HCl -> HSbCl6 + NO2 + H2SO4 + H2O - здесь понятно все растворимо А здесь: PbS + HNO3 + HCl -> сульфат и хлорид свинца нерастворимы. Неужели здесь появятся осадки? Что если их на деле их нет?
-
спасибо
-
А возможно уравнять полуреакциию NO2-/NO в щелочной среде?
-
Странное задание... Всем спасибо!
-
я понимаю. Но я правильно все посчитал? Реакция при pH = 8 идет? и вообще, одно из заданий "написать уравнение реакции", но если реакция не идет, то как написать его?
-
Непонятка такая: Задача: Определите термодинамическую возможность протекания реакции NaNO2 + NaI приH = 8, Потенциалы такие: E(NO2-/NO)=-0.46 E(I2/I-)=0.54 Не понятно, если считать Стандартный потенциал: E(ст)=E(ок-ль)-E(вост-ль) = -0,46-0,54=-0,1 То есть реакция плохо идет. Если еще к этому прибавить pH E=E(ст)-(0,059*4*8/2) то еще меньше нуля, то есть реакция ОЧЕНЬ плохо идет, я правильно понимаю? Хотя это я считал для реакции 10KI+2NaNO2+6H2SO4 ->Na2SO4 +5K2SO4+I2+2NO+6H2O Но наверно мало разницы? (реакции в щелочной среди, для которой даны потенциалы - не нашел, и уравнять пол
-
Посоветуйте, пожалуйста, что-нибудь: При пропускании сероводорода через конц. серную кислоту образовался какой-то белый "налет", что-то не очень понятное, аморфное... Что это? Коллоидная сера что-ли? Или может пробирка грязная была?
-
Спасибо