Anolis

Для флуориметрического определения меди люмогаллионом использовали стандартный раствор меди с концентрацией 1,0 мкг/мл. Различные объемы этого раствора после обработки раствором люмогаллиона разбавили водой до 100,0 мл и затем измерили интенсивность их флуоресценции. Получили следующие результаты: Vст.р-р, мл 1,0 | 3,0 | 5,0 | 7,0 | 9,0 | 11,0 | 13,0 I, у.е. 12,1 | 26,2 | 40,9 | 55,3 | 70,5 | 83,5 | 97,1 Навеску металла массой 1,0000 г, содержащего следы меди, растворили в кислоте и разбавили раствор в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. Из 5,00 мл этого раствора получили 50,0 мл раство

То есть вроде этого, как идет гидролиз и получается кислота? ну и с кислотой делаем всё что надо)

Здравствуйте! Кто "в теме", проверьте мои рассуждения мне нужно построить на компе распределительную диаграмму зависимости молярной доли от pH соли. Как это делать для кислоты, скажем двухосновной - понятно не сложно и везде есть формулы для мольных долей любого компонента напр. H2CO3 = H+ + HCO3- HCO3- = CO32- + H+ уравнение материального баланса C(CO32-)=[HCO3-] + [CO32-] + [H2CO3] далее расписываем K1=... и K2=... по двум уравнениям выше совершая математ. действия получаем: a0=[H+]^2/(K1*K2+K1*[H+]+[H+]2) a1=K1[H+]/(K1*K2+K1*[H+]+[H+]2) a2=[CO32-]/C(CO32-)=K1*K2/(K1*K2+K1*[H+]+[H+]2) по

Всем доброго вечера! Подскажите немного Задание такое Сопоставить окислительные свойства в ряду Ti(IV), Cr(VI), Mn(VII) для форм, устойчивых при pH=0 в водном растворе. Написать реакции доказывающие это. Я так понимаю что среди них (это соединения например TiOCl2, K2Cr2O7, KMnO4). Марганец +7 наиболее сильный ок-ль, а наименее это титан +4 так? и как это вообще определить? по окс-вост потенциалам? Mn+7 -> Mn+2 равен 1.51 Cr+6 -> Cr+3 равен 1,38 Чем больше величина потенциала, тем сильнее выражены окислительные свойства ионов металлов Ti+4 вроде бы вообще-то устойчив? нет? И

то есть грубо говоря, чтобы "дольше" шла реакция оксид кремния как бы на себя тепло берет? А нельзя ли помочь мне по второму вопросу в этой же теме?

Собственно вопрос в одной детали. сущность синтеза в реакции: V + 2N2O4 ®VO2NO3 + 3NO Не понятно зачем в методике про получение N2O4 сказано нагревать смесь оксида кремния и нитрата свинца. Нитрат - понятно, при его разложении выделяется NO2<->N2O4 А зачем SiO2? И еще вопросик, уже по другим элементам, можно-ли провести какие-нибудь реакции для идентификации NH3BF3?

Понятно. Спасибо.

Как ведут себя сульфиды свинца и сурьмы в царской водке? Оба растворяются ведь? Вот как я думал: Sb2S3 + HNO3 + HCl -> HSbCl6 + NO2 + H2SO4 + H2O - здесь понятно все растворимо А здесь: PbS + HNO3 + HCl -> сульфат и хлорид свинца нерастворимы. Неужели здесь появятся осадки? Что если их на деле их нет?

спасибо

А возможно уравнять полуреакциию NO2-/NO в щелочной среде?

Странное задание... Всем спасибо!

я понимаю. Но я правильно все посчитал? Реакция при pH = 8 идет? и вообще, одно из заданий "написать уравнение реакции", но если реакция не идет, то как написать его?

Непонятка такая: Задача: Определите термодинамическую возможность протекания реакции NaNO2 + NaI приH = 8, Потенциалы такие: E(NO2-/NO)=-0.46 E(I2/I-)=0.54 Не понятно, если считать Стандартный потенциал: E(ст)=E(ок-ль)-E(вост-ль) = -0,46-0,54=-0,1 То есть реакция плохо идет. Если еще к этому прибавить pH E=E(ст)-(0,059*4*8/2) то еще меньше нуля, то есть реакция ОЧЕНЬ плохо идет, я правильно понимаю? Хотя это я считал для реакции 10KI+2NaNO2+6H2SO4 ->Na2SO4 +5K2SO4+I2+2NO+6H2O Но наверно мало разницы? (реакции в щелочной среди, для которой даны потенциалы - не нашел, и уравнять пол

Посоветуйте, пожалуйста, что-нибудь: При пропускании сероводорода через конц. серную кислоту образовался какой-то белый "налет", что-то не очень понятное, аморфное... Что это? Коллоидная сера что-ли? Или может пробирка грязная была?

Спасибо