-
Постов
40 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент Anolis
-
Для флуориметрического определения меди люмогаллионом использовали стандартный раствор меди с концентрацией 1,0 мкг/мл. Различные объемы этого раствора после обработки раствором люмогаллиона разбавили водой до 100,0 мл и затем измерили интенсивность их флуоресценции. Получили следующие результаты: Vст.р-р, мл 1,0 | 3,0 | 5,0 | 7,0 | 9,0 | 11,0 | 13,0 I, у.е. 12,1 | 26,2 | 40,9 | 55,3 | 70,5 | 83,5 | 97,1 Навеску металла массой 1,0000 г, содержащего следы меди, растворили в кислоте и разбавили раствор в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. Из 5,00 мл этого раствора получили 50,0 мл раствора, интенсивность флуоресценции которого составила 80,5 у.е. Рассчитайте массовую долю меди в металле (%). Ума не приложу, что делаю не так... Я правильно понимаю, что нужно просто построить градуировочный график, найти коэф К, связь сигнала от конц (или объема, или массы) и найти искомую величину? НО ОНО НЕ СХОДИТЬСЯ С ОТВЕТОМ: ω, % = 0,64±0,02 Что не так-то?
-
То есть вроде этого, как идет гидролиз и получается кислота? ну и с кислотой делаем всё что надо)
-
Здравствуйте! Кто "в теме", проверьте мои рассуждения мне нужно построить на компе распределительную диаграмму зависимости молярной доли от pH соли. Как это делать для кислоты, скажем двухосновной - понятно не сложно и везде есть формулы для мольных долей любого компонента напр. H2CO3 = H+ + HCO3- HCO3- = CO32- + H+ уравнение материального баланса C(CO32-)=[HCO3-] + [CO32-] + [H2CO3] далее расписываем K1=... и K2=... по двум уравнениям выше совершая математ. действия получаем: a0=[H+]^2/(K1*K2+K1*[H+]+[H+]2) a1=K1[H+]/(K1*K2+K1*[H+]+[H+]2) a2=[CO32-]/C(CO32-)=K1*K2/(K1*K2+K1*[H+]+[H+]2) получается график примерно как во вложении Но как это же сделать для того же карбоната натрия? Если сначала идет полностью диссоциация Na2CO3 = 2Na+ + CO3 2- потом гидролиз CO32- + H2O = HCO3- + OH- HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- так? но какие и откуда брать K1 и K2? вместо иона водорода у нас будет фигурировать гидроксид ион? тогда для pH еще надо будет Kw=[H+]*[OH-]=10^-14
-
Всем доброго вечера! Подскажите немного Задание такое Сопоставить окислительные свойства в ряду Ti(IV), Cr(VI), Mn(VII) для форм, устойчивых при pH=0 в водном растворе. Написать реакции доказывающие это. Я так понимаю что среди них (это соединения например TiOCl2, K2Cr2O7, KMnO4). Марганец +7 наиболее сильный ок-ль, а наименее это титан +4 так? и как это вообще определить? по окс-вост потенциалам? Mn+7 -> Mn+2 равен 1.51 Cr+6 -> Cr+3 равен 1,38 Чем больше величина потенциала, тем сильнее выражены окислительные свойства ионов металлов Ti+4 вроде бы вообще-то устойчив? нет? И как сделать задание без потенциалов, по реакциям?
-
то есть грубо говоря, чтобы "дольше" шла реакция оксид кремния как бы на себя тепло берет? А нельзя ли помочь мне по второму вопросу в этой же теме?
-
Собственно вопрос в одной детали. сущность синтеза в реакции: V + 2N2O4 ®VO2NO3 + 3NO Не понятно зачем в методике про получение N2O4 сказано нагревать смесь оксида кремния и нитрата свинца. Нитрат - понятно, при его разложении выделяется NO2<->N2O4 А зачем SiO2? И еще вопросик, уже по другим элементам, можно-ли провести какие-нибудь реакции для идентификации NH3BF3?
-
Понятно. Спасибо.
-
Как ведут себя сульфиды свинца и сурьмы в царской водке? Оба растворяются ведь? Вот как я думал: Sb2S3 + HNO3 + HCl -> HSbCl6 + NO2 + H2SO4 + H2O - здесь понятно все растворимо А здесь: PbS + HNO3 + HCl -> сульфат и хлорид свинца нерастворимы. Неужели здесь появятся осадки? Что если их на деле их нет?
-
А возможно уравнять полуреакциию NO2-/NO в щелочной среде?
-
Странное задание... Всем спасибо!
-
я понимаю. Но я правильно все посчитал? Реакция при pH = 8 идет? и вообще, одно из заданий "написать уравнение реакции", но если реакция не идет, то как написать его?
-
Непонятка такая: Задача: Определите термодинамическую возможность протекания реакции NaNO2 + NaI приH = 8, Потенциалы такие: E(NO2-/NO)=-0.46 E(I2/I-)=0.54 Не понятно, если считать Стандартный потенциал: E(ст)=E(ок-ль)-E(вост-ль) = -0,46-0,54=-0,1 То есть реакция плохо идет. Если еще к этому прибавить pH E=E(ст)-(0,059*4*8/2) то еще меньше нуля, то есть реакция ОЧЕНЬ плохо идет, я правильно понимаю? Хотя это я считал для реакции 10KI+2NaNO2+6H2SO4 ->Na2SO4 +5K2SO4+I2+2NO+6H2O Но наверно мало разницы? (реакции в щелочной среди, для которой даны потенциалы - не нашел, и уравнять полуреакции а щелочной среде не смог) Заранее благодарен!
-
Посоветуйте, пожалуйста, что-нибудь: При пропускании сероводорода через конц. серную кислоту образовался какой-то белый "налет", что-то не очень понятное, аморфное... Что это? Коллоидная сера что-ли? Или может пробирка грязная была?
-
так ведь даже статья есть в википедии https://ru.wikipedia.org/wiki/Тетрахлороиодат(III)_калия
-
в смысле первая реакция не возможна?
-
Как могут протекать реакции? K[iCl4] + SO2(изб, раствор) -> I2+H2S, р-р -> И как из KI получить HI в одну стадию?
-
Что может получиться в реакции: P(кр) + Br2 + H2O -> ? Спасибо!
-
конечно) спасибо)
-
Спасибо! значит окисление кислого перманганата - за счет выделяющихся галогеноводородов?
-
Всем привет! Очень хотел бы узнать чье-либо мнение по по-моему вопросу. Недавно на практикуме проводил реакции KBr + H3PO4-> KI + H3PO4 -> В результате образовались растворы соответственно оранжевого (бром) и желто-оранж. (йод) цветов. В задании сказано было проверить реакции на выделение газов с помощью фильтр. бумаги с кислым KMnO4 и ацетатом свинца. Получил довольно непонятные результаты: в реакции с "продуктами" из KBr(и KI тоже) произошло обесцвечивание перманганата. С солью свинца - ничего(йодид свинца вряд ли мог образовался, все-таки мы не раствор проверяем а возможные газы) Я думаю что реакции могли пойти так KI + H3PO4 +O2-> I2 + K3PO4 + H2O аналогично с бромидом. Я прав? Что вы думаете? Спасибо!
-
Задача: 1 моль переохлажденных водяных паров подвергли конденсации при постоянной температуре 98о и давлении 1 атм. Изменение стандартной энтропии этого процесса составило: -108,77 Дж/моль*К . Рассчитайте значение стандартной энтальпии испарения воды при температуре её кипения при давлении 1 атм, если средние теплоемкости воды равны Cp(H2O)ж=75,3Дж/моль*К и Cp(H2O)=33,6Дж/моль*К. Считайте что энтальпия реакции не является функцией температуры (H не равно F(t)) Мне не понятно по какой формуле считать. С одной стороны можно посчитать энтальпии жидкой и газ. воды: Cp*T, вычесть одно из другого и все. С другой стороны не ясно зачем энтропия дана, может надо использовать правило Трутона? Заранее благодарен.