Alisa-@

M экв т. (Zn) = MZn/2=65/2=32,5 г/моль Е= (M экв т. - M экв пр.)*100/ M экв т. Е= (32,5-34)*100/32,5=4,6

Используя следствие из закона Гесса, рассчитать теоретическое значение изменения энтальпии реакции нейтрализации ∆Н°нейтр.(теор.) для уравнения реакции: Н+ + ОН‾ → Н2О. Значения стандартных термодинамических функций состояния системы : ОН-: - 230,2 кДж /моль Н2О: - 285,8 кДж/моль Теоретическое значение ΔН° = - 285,8-(-230,2)=-55,6 Верно?

Почему-то ошибка опыта получилась 100% Условие Вычислить массу выделившегося объема водорода, пользуясь уравнением Менделеева – Клапейрона: , где P – парциальное давление водорода, кПа; V – объем выделившегося водорода, л; m – масса водорода, г; M – молярная масса водорода, г/моль; Т – температура опыта, К; R – универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/моль·К). В опыте водород собирается над водой и смешивается с водяным паром, поэтому для вычисления парциального давления водорода нужно из величины атмосферного давления вычесть величину давления насыщенного водяного пара при температуре опыта 22 градуса по Цельсию Р = Р1 – Р2. 2. Вычислить молярную массу эквивалентов цинка Мэк.пр.(Zn) по закону эквивалентов: M экв пр. (Zn) =(mZn/mH2)*Mэк(H2) . 3. Вычислить теоретическое значение молярной массы эквивалентов цинка M экв т. (Zn) = MZn/2 4. Вычислить относительную ошибку опыта Е (%): Решёние V(H2O выделившейся )= 72 мл=0,072 л m (Zn) = 0,170 г T=22 + 273,5 = 295,15 K P1 = 722/7,501=96,259 кПа P2 = 2,642 P=P1-P2 P= 93,617 кПа PV=(m/M) RT m(H2) = PV(H2) * M(H2) / RT m(H2) = 93,617*0,072*2/(8,314*295,15)=0,005 г M экв пр. (Zn) = (mZn/mH2)*Mэк(H2) M экв пр. (Zn) =(0,170/0,005)*1= 34 г/моль M экв т. (Zn) = MZn/2=34/2=17 г/моль Е= (M экв т. - M экв пр.)*100/ M экв т. Е= (34-17)*100/17=100

Водорода Мэк(Н2)?

В два стакана насыпать алюминиевую стружку. В первый стакан налить дистиллированной воды. Наблюдать, что никакого взаимодействия не происходит. Оксидная пленка защищает алюминий и препятствует взаимодействию металла с водой. Во второй стакан налить раствор нитрата ртути (II). Алюминий как более активный металл вытесняет ртуть и образует с ней амальгаму (сплав алюминия с ртутью), препятствующую возникновению защитной пленки на поверхности алюминия. Амальгамированный алюминий ополоснуть водой. Затем залить дистиллированной водой. Наблюдать интенсивное выделение газа. Требования к результатам опыта Вопрос Составить схему гальванического элемента в атмосферной среде, написать уравнения анодного и катодного процессов и токообразующей реакции. Указать продукт коррозии алюминия.

Мне важно знать, возможна ли третья ступень. Спасибо

Верно ли указаны ступени гидролиза? 1 ступень. Bi(NO3)3+H2O=Bi(OH)(NO3)2+HNO3 Bi(3+)+H2O=Bi(OH)(2+)+H(+) 2 ступень. Bi(OH)(NO3)2+H2O=Bi(OH)2(NO3)(осадок) +HNO3 (BiOH)(2+)+H2O=Bi(OH)2(+)+H(+) 3 ступень. Bi(OH)2(NO3(осадок)+H2O=Bi(OH)3(осадок) +HNO3 Bi(OH)2(+)+H2O=Bi(OH)3+H(+)

Дан объем воды и масса цинка. Объем воды равен объёму водорода, который выделися. А масса водорода, будет равна массе цинка?

Какова зависимость скорости реакции от концентрации; пояснить, какой линией выражается найденная зависимость; указать, проходит ли график через начало координат и объяснить почему.

Используя следствие из закона Гесса, рассчитать теоретическое значение изменения энтальпии реакции нейтрализации ∆Н°нейтр.(теор.) для уравнения реакции: Н+ + ОН‾ → Н2О. Значения стандартных термодинамических функций состояния : OH- - 230,2 кДж/моль H2O 285,8 кДж/моль

Это опыт для определения молярной массы эквивалента цинка. Там был такой вопрос. Вычислить массу выделившегося объема водорода, пользуясь уравнением Менделеева – Клапейрона: , где P – парциальное давление водорода, кПа; V – объем выделившегося водорода, л; m – масса водорода, г; M – молярная масса водорода, г/моль; Т – температура опыта, К; R – универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/моль·К). В опыте водород собирается над водой и смешивается с водяным паром, поэтому для вычисления парциального давления водорода нужно из величины атмосферного давления вычесть величину давления насыщенного водяного пара при температуре опыта (табл. 2): Р = Р1 – Р2.

1. Вычислить массу выделившегося объема водорода, пользуясь уравнением Менделеева – Клапейрона: PV=RTm/M Р=P1-P2 V=72мл=0,072л m=0,170г T=22 °C + 273,15 = 295,15 K P1=722*7,501=96,2588 кПа P2=2,642 кПа 0,072 л объем воды выделевшейся, 0,170 масса цинка

V1=K[NH3]^2 V2=K(4*[NH3])^2 V2/V1=16

3CuO(т) + 2NH3(г) = 3Cu(т) +N2(г) +3H20(г). Концентрация NH3 увеличили в 4 раза

Cl2(ж) - >Cl2(г) На сколько энтропия изменилась

какое соединение пропущено ? (NH4)2HPO4 + MgCl2 + ? = Mg(NH4)PO4 + NH4Cl + H2O

Напишите,пожалуйста, химические реакции

на хроморганических катализаторах. есть литература у кого-нибудь, в которой описаны возможные побочные продукты ?

Что представляет из себя хромовый катализатор Philips?

Может, у кого есть в электронном виде Полиэтилен: производство, рынок и перспективные направления переработки / Р.С. Яруллин, Р.К. Сабиров?

какая степень окисления у углеродов в аскорбиновой кислоте в положении 2 и 3 . и какая будет в 2,3- дегидроаскорбиновой кислоте

FeC 3 + 2 2HNO 3 = 3 Fe(NO 3 )3 + CO2 + 13 NO2 + 11H2O как правильно составить уравнения материального баланса? какая степень окисления у железа и угерода

пром. шпионаж? мне самой нужно написать регламент по хим технологии. Я думала, м.б, есть где-нибудь есть описание технологии. хотя бы метода...

подскажите литературу по производству ПЭНД марки 277-73 Газофазным методом по технологии Unipol с описанием технологической схемы производится по стадиям технологического процесса. по этому методу производят в ООО «Ставролен»Все, что я нашла ( но этого недостаточно): Коршак В.В. Технология пластических масс / В.В. Коршак. – М.: Химия, 1972.-616с. Полиэтилен низкого давления: Научно-теоретические основы промышленного синтеза / З.В. Архипова, этого нигде в интернете нет, м.б. у кого он есть эл. виде? Полиэтилен: производство, рынок и перспективные направления переработки / Р.С. Яруллин, Р.К. Сабиров, С.И. Вольфсон м.б. надо было в др разделе спросить?