fily

Все химические вещества реагируют (соединяются) с другими веществами при определённых условиях. Такими условиями являются : температура, давление, массы или объёмы реагирующих веществ, катализаторы, свет. Например углерод при нагревании реагирует с кислородом в соотношении 1:1 (молей) с образованием СО2, а в соотношении 2:1 с образованием СО, при нагревании свыше 1000 градусов и высоком давлении атомы углерода образуют химические связи друг с другом, в результате получается алмаз. При нагревании в присутствии Ni катализатора, углерод реагирует с водородом с образованием метана и т.д..

Попробуйте воспользоваться тест полосками на определение ацетона в моче. Или лабораторные методики определения кетоновых тел в моче - проба Ланге, проба Ротеры (с нитропрусидом натрия, образуется комплекс красно-фиолетового цвета).

1. Реакция дегидрогалогенирования, получится циклогексен. 2. Реакция галогенирования, получится искомый продукт.

Можно рассчитать по формуле Р=n*k*Т, где n- концентрация молекул в м3, а k- постоянная Больцмана.

Реакция серебряного зеркала.

С праздником, химики!!!

" И современными методами выяснилось, что соединение, полученное одним и другим способом структурно не отличаются друг от друга, но межатомные расстояния были разные, хоть и близкими друг к другу (разница в тысячных долях нанометра, если не ошибаюсь)."То есть вещества в итоге все-таки разные, хоть и формула, и структура одинаковые (если не вкладывать в понятие структуры еще и межатомные расстояния)." В процессе любого измерения всегда присутствует погрешность измерения. При столь малых расстояниях она неизбежна. Кроме того, в молекулах атомы не являются статичными, они совершают колебательные

Константа диссоциации гидроксида аммония 2*10(-5). Находим молярную концентрацию гидроксида аммония, затем подставляем всё в формулу константы диссоциации и находим концентрацию гидроксид ионов и вычитаем её из 14, получаем рН раствора.

Приношу извинения, сообщение автоматически некорректно отобразило структурные формулы. Вторая конфигурация без вертикальных чёрточек.

L- и D- конфигурацию углеводородов определяет расположение гидроксильной группы самого удалённого от карбонильной группы ассиметричного атома углерода ( 4 в случае пентоз). В проекциях Фишера углеродную цепь располагают вертикально. Вверху находится самый окисленный атом углерода (т.е. содержащий либо карбонильную группу, либо карбоксильную). Если гидроксильная группа располагается слева от вертикальной углеводородной цепи , то это L-изомер, если справа, то это D-изомер. Т.е D- и L- рибоза будут зеркальными отображениями. СНО СНО / / Н-С-ОН

бутиролактон №1, пирролидон №2, фенилгидразин -гамма аминомасляной кислоты №3, калиевая соль гамма аминомасляной кислоты №4, метиловый эфир гамма аминомасляной кислоты. № 5.

. Когда-то читала, что запах рыбьего жира обусловлен наличием аммиака, триметиламина, бутиламина, возможно и серосодержащими органическими производными. Ели не права, дополните...

R* (алильный радикал) + О2 = RO2*(пероксидный радикал) он инициирует процессы окисления в организме. Соединения фенольного типа ( к ним относится а-токоферол) являются ингибиторами процессов окисления. Т.е. замедляют реакции окисления. JnH+RO2 =ROOH +Jn* (обрыв цепи) (JnH - а-токоферол (формулу посмотрите в учебнике) ), Jn* - неактивен, вызывает торможение процессов окисления. Таким образом а-токоферол препятствует процессам окисления, которые вредны для организма.

Зная плотность и объём найдите по формуле m=v*p массу раствора, затем массу сульфата натрия безводного ( глауберова соль Na2SO4*10H2O) используя процентную концентрацию (15%) в этом растворе. И затем пересчитайте её на глауберову соль.

Водородная связь характерна не только для этих элементов. У них она просто наиболее ярко выражена и является более сильной. Необходимым условием образования водородной связи является: 1.Наличие свободных электронных пар( Водородная связь по сути является донорно-акцепторной; донор - атом электроотрицательного элемента, акцептор - протон. У N на внешней 2s -орбитале есть 2 спаренных электрона, которые он и предоставляет протону для образования водородной связи, у О - 2 пары спаренных электронов на 2s и 2p орбиталях, у фтора 3 пары электронов на 2s и 2р орбиталях).2.Атом элемента должен