Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Кондакова Елизавета

Пользователи
  • Постов

    17
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент Кондакова Елизавета

  1. возможно ли в стандартных условиях окисление Mn и Cu водой
  2. рассчитала потенциалы, не могу понять что делать дальше,, что б со стороны термодинамики зайти! подтолкните
  3. Что будет с капроновой тканью, если ее опустить в серную кислоту? Заранее спасибо
  4. Спасибо! А в этой реакции, не знаете, олово до какого соединения окислится? KMnO4 + SnCl2 + NaOH = K2MnO4 + ...
  5. По первой реакции все эти вещества сплавили и надо написать уравнение реакции, щелочь взята в избытке. До какого соединения будет восстанавливаться висмут? А по второй реакции до какого соединения будет окисляться олово?
  6. MnO2 + KBiO3 + KOH = K2MnO4 + ... Не могу понять, что восстанавливается, все постаралсь перебрать, но по коэффициэнтам не сходится KMnO4 + SnCl2 + NaOH = K2MnO4 + ... Тут не могу понять, что окисляется, уже даже сомневаюсь получается ли K2MnO4...
  7. Ну, если считать, что мне надо из Mn(NO3)2 получить K2MnO4, то ниже, грубо говоря, обратная реакция K2MnO4 + HNO3 = Mn(NO3)2 + KNO3 + NO + H2O
  8. Какой объем 63% раствора азотной кислоты потребуется для растворения 1г Hg? Уравнение, думаю, такое: Hg+4HNO3 = 2NO2 + Hg(NO3)2+2H2O Так же нашла количество вещества ртути, сравнила с азотной кислотой, далее можно найти массу 63% азотной, но что дальше...
  9. Как получить манганат калия (К2MnO4) из Mn(NO3)2?? Обратную реакцию знаю, как написать... А эту нет Я не думаю, что реагенты из обратной реакции можно смешать и получить то, что мне надо
  10. Ну, не знаю, почему оранжевый, просто когда на лабораторной смешивали, у меня получился оранжевый. А реакцию с перекисью не могу написать
  11. К оксиду меди (|) добавили раззбавленную серную кислоту и нагрели, потом прилили пероксид водорода. Какие изменения в растворе указывают на окисление Cu2O? У меня вот что получается: Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + H2O + Cu (оранжевый раствор) дальше никак не могу додуматься..
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика