[окисление Mn и Cu]

а можно термодинамический расчет?

[окисление Mn и Cu]

возможно ли в стандартных условиях окисление Mn и  Cu  водой

[получение Mn и Cu]

рассчитала потенциалы, не могу понять что делать дальше,, что б со стороны термодинамики зайти! подтолкните

[Что будет с тканью?]

Что будет с капроновой тканью, если ее опустить в серную кислоту?

Заранее спасибо

[Реакции с марганцем]

Не думаю, что мог висмут получиться на пару с манганатом. Скорее висмутит KBiO2.

Спасибо!

А в этой реакции, не знаете, олово до какого соединения окислится?

KMnO4 + SnCl2 + NaOH = K2MnO4 + ...

[Реакции с марганцем]

Спасибо большое хоть с этой реакцией)

[Реакции с марганцем]

Bi(OH)3

А по коэффициэнтам не поможешь...??

[Реакции с марганцем]

Восстанавливается висмут. (на самом деле эта реакция идет только в очень кислой среде)

 

окисляется олово

По первой реакции все эти вещества сплавили и надо написать уравнение реакции, щелочь взята в избытке. До какого соединения будет восстанавливаться висмут?

А по второй реакции до какого соединения будет окисляться олово?

[Реакции с марганцем]

MnO2 + KBiO3 + KOH = K2MnO4 + ...

Не могу понять, что восстанавливается, все постаралсь перебрать, но по коэффициэнтам не сходится

KMnO4 + SnCl2 + NaOH = K2MnO4 + ...

Тут не могу понять, что окисляется, уже даже сомневаюсь получается ли K2MnO4...

[Марганец]

3Mn(NO3)2 + 5KBIO3 + 9HNO3 ==> 3H2O + 5KNO3 + 3HMnO4 + 5BI(NO3)2

HMnO4 + KOH ==> KMnO4 + H2O

2KMnO4 ==> K2MnO4 + MnO2 + O2

 

Давайте выясним что Вы понимаете под обратной реакцией? Дело в том, что способов получения Mn(NO3)2 из K2MnO4 не так уж и мало.

Ну, если считать, что мне надо из Mn(NO3)2 получить K2MnO4, то ниже, грубо говоря, обратная реакция

K2MnO4 + HNO3 = Mn(NO3)2 + KNO3 + NO + H2O

[Немного запуталась...]

Найдите сколько нужно 100% азотки для 1гр ртути.Затем сколько нужно 63% азотки.Пересчитать в объем можно по формуле m=ρV,плотность можно взять из таблицы плотностей растворов азотной кислоты.

спасибо)

[Немного запуталась...]

Ну,если можно найти массу азотной кислоты,то объём вычислить легче-лёгкого!Сначала ищем n(количество ве-ва) по формуле n=m/M,где m-масса,а M=это сумма атомных масс элементов в веществе.А дальше,зная n, находим объём по формуле n=V/Vm (нам надо V=n*Vm) Vm всегда равен 22,4. Удачи в решени

А разве этот объем не для газов только?

[Немного запуталась...]

Какой объем 63% раствора азотной кислоты потребуется для растворения 1г Hg?

Уравнение, думаю, такое: Hg+4HNO3 = 2NO2 + Hg(NO3)2+2H2O

Так же нашла количество вещества ртути, сравнила с азотной кислотой, далее можно найти массу 63% азотной, но что дальше...

[Марганец]

Как получить манганат калия (К2MnO4) из Mn(NO3)2??

Обратную реакцию знаю, как написать... А эту нет

Я не думаю, что реагенты из обратной реакции можно смешать и получить то, что мне надо

[Лабораторная. Оксиды и гидроксиды d-элементов.]

При растворении меди в смеси кислоты и перекиси получится сульфат меди и вода

Спасибо большое)

[Лабораторная. Оксиды и гидроксиды d-элементов.]

Почему оранжевый? Что у вас в растворе?

Дальше реакция с перекисью и растворение Cu.

Только судя по вопросу задачи, составители по простоте душевной не подозревали, что сульфат меди (I) диспропорционирует.

Ну, не знаю, почему оранжевый, просто когда на лабораторной смешивали, у меня получился оранжевый.

А реакцию с перекисью не могу написать

[Лабораторная. Оксиды и гидроксиды d-элементов.]

К оксиду меди (|) добавили раззбавленную серную кислоту и нагрели, потом прилили пероксид водорода. Какие изменения в растворе указывают на окисление Cu2O?

 

У меня вот что получается:

Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + H2O + Cu (оранжевый раствор)

дальше никак не могу додуматься..