Ярослав Беспалов

С бромной водой реагирует только этин. Этан не реагирует. Следовательно, масса этина 1,3 г. Отсюда находим количество его вещества: 1,3г/ 26г/моль = 0,05 моль. И сразу объём: V = 0,05моль*22,4л/моль = 1,12 л А вот в кислороде горят и этан, и этин. Уравнения горения соответственно: 2C2H6+ 7O2 = 4CO2 + 6H2O 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O Из второго уравнения ясно, что объёмы этина и углекислого газа относятся как 1:2, следовательно, объём CO2 от сгорания этина равен 2,24 л. Значит, объём СО2 от сгорания этана равен 11,76л. Объём этана находим по первому уравнению: 11,76л/ 2 = 5,88л Объём исходной газовой смеси: 5,88л + 1,12л = 7 л.

CH3-CH(CH3)-CH(Cl)-CH3 + KOH(спирт) = CH3-C(CH3)=СH-CH3 + KCl + H2O Вещество А: 2-метилбутен CH3-C(CH3)=СH-CH3 + Br2 = CH3-C(CH3)(Br)-СH(Br)-CH3 Вещество Б: 2,3-дибром-2-метилбутан CH3-C(CH3)(Br)-СH(Br)-CH3 + Zn = CH3-C(CH3)=СH-CH3+ ZnBr2 Вещество В: 2-метилбутен CH3-C(CH3)=СH-CH3 + HCl = CH3-C(CH3)(Cl)-СH2-CH3 Вещество Г: 2-хлор-2-метилбутан

Доброе время суток! Решил тут на досуге перегнать 646 растворитель. Как и многие дешёвые 646 растворители в наши дни, этот при разбавлении водой не разделяется, как должен нормальный ГОСТовский, а только мутнеет. Вот и задумал посмотреть, что же такое в бутылку на заводе набодяжили. В результате удалось отогнать только одну фракцию примерно при 63 градусах: лёгкую прозрачную жидкость с резким запахом (которая и составила большую часть растворителя). Запах у неё не спиртовой, и на запах ацетона тоже не похож. В перегонной колбе осталась чуть желтоватая жидкость, температуру кипения которой я не определил (уже очень мало оставалось, дистилляцию пришлось прекратить). Обе жидкости ощутимо различаются по запаху. Обе обесцвечивают подкисленный раствор перманганата (первая - с выделением газа). Идей, что это может быть, у меня нет. Может быть, есть у кого-нибудь здесь? Или хотя бы предложения, какие кач. реакции с ними можно провести.

Хотелось бы приобрести дефлегматор со шлифом 29/32

Лучше использовать стекло и не париться. Вот от чего вреда не будет точно.

Что ж, спасибо, буду знать. Это что же получается, на катализаторе она так окисляется, раз по аналогии с метаном? Где-то выше говорилось про хранение уксуса с конц. серной, азотной, перманганатом и т.д. Этими веществами она не окисляется точно.

Насколько я знаю, уксусная кислота - это конечный продукт окисления, и уже ничем не окисляется. Не считая, конечно, кислорода при горении.

Кислоты и щёлочи бывают разные по силе. Поэтому вопрос поставлен не совсем корректно. Вообще, считается, что при попадании на кожу щёлочь проникает в мягкие ткани глубже, чем кислота. А во время опытов с конц. кислотами обжигаюсь постоянно. Кожа на руках постоянно облазит, но следов потом не остаётся никаких. Однако был как-то раз и такой случай: нечаянно пролил дымящую азотку на ногу (дело было летом, в шортах). Прожгло неслабо, шрам на этом месте до сих пор. Видимо, дело ещё в толщине кожных покровов.

Простите, не пойму, а почему сложно прогалогенировать в боковую цепь? По-моему, атака всегда вернее идёт по радикалу, чем по бензольному ядру.

Интересно, кстати, что сам изобретатель нитроглицерина Асканио Собреро умер от стенокардии, потому что принципиально отказался им лечиться) Он никак не мог поверить, что это вещество может от чего-то лечить. И Альфред Нобель, говорят, тоже от него отказывался.

Да нет, по всем учебникам этилен вроде как образуется при 180 градусах. Ага, про перегрев понял, в следующий раз учту. Но теперь мне непонятно, каким же образом этанол дегидратируют с помощью серняги, если там нужна температура 140 - 180, а уже при 80 градусах спирт начинает кипеть? И да - почему серная кислота закипела при 120, если её температура кипения 270? С парами серняги я уже имел знакомство, вряд ли перепутал.

Доброе время суток! Нагревал тут для одной цели смеси конц. серной кислоты и 96% этанола, при этом наблюдал немного странные процессы, которые не могу объяснить. Уже с самого начала мне показалось странным, что при смешении жидкости не разогрелись (как это обычно бывает при образовании этилсерной кислоты). Вскоре после начала нагревания жидкость закипела при температуре кипения спирта. Когда я добавил ещё кислоты, кипение прекратилось, и смесь при этой температуре больше не кипела. Далее происходило вот что: смесь постепенно нагревалась без кипения, но кипеть начинала только тогда, когда я вносил в неё термометр. Пузырьки образовывались прямо вокруг него. Когда убирал, всё прекращалось. Затем при температуре около 120 градусов смесь резко и бурно закипела (пары были белые и едкие, т.е. кипела серная кислота). Я уже думал, что мог где-то напортачить (уверенности в чистоте серной кислоты у меня нет). И всё же хотелось бы узнать объяснение того, что увидел.

В 7 классе очень хотел получить сульфид алюминия, сплавлял алюминий с серой в фарфоровой чашке. В результате всё вспыхнуло каким-то совершенно адским пламенем, сернистым газом чуть не задохнулся. Хотел потушить, пролил на пол, прожёг дыру в линолеуме в кабинете химии)) Ещё помню, пытался в аппарате Кюришкина получить иодоводород из концентрированной серной кислоты и иодида натрия. Без комментариев.

Реакция по типу Уильямсона подходит и для получение сложных эфиров. А что Вы хотели получить-то таким образом? Я что-то не пойму.

У щелочных металлов встречаются малорастворимые соли (в основном, комплексы), и их довольно немало. Гидротартрат калия, например (используется как качественная реакция на K+), всяческие нитрокупраты, нитрокобальтаты и тд.

То, о чём Вы говорите - реакции Уильямсона. Реакция идёт по S2N-механизму, поэтому нужен апротонный растворитель (ацетон, простые эфиры). Это ответ, почему не происходит сольволиза. Органические кислоты - электрофилы слабые, поэтому при этерификации нужна минеральная кислота в качестве катализатора. Она протонирует карбонильную группу и облегчает её нуклеофильную атаку спиртом. Без кислоты реакция пойдёт, но медленно. Плюс ещё серняга - водоотнимающее, так что без неё выход эфира меньше.

Доброе время суток! Приобрёл тут набор посуды для дистилляции. В магазине не обратил внимание на то, что перегонная колба в наборе - плоскодонная. Не знаю, просто привык, что обычно дистиллируют в круглодонных. Конечно, если стекло жаростойкое, и эту колбу можно греть на плитке, то против плоского дна я ничего не имею)) Но в магазине на счёт этого не уточнил. На стекле вытравлен жёлтый квадрат. Кто как считает - можно греть на плитке или лучше на водяной бане?

Получаю толуол из 646 растворителя, разбавляя водой, а затем собирая верхний слой жидкости. Однако часто сталкиваюсь с тем, что верхний слой (собственно толуол) оказывается мутным, а нижний - прозрачным (хотя по всем описаниям должно быть наоборот). Дальнейшее промывание водой толку не даёт. Иногда толуол получается и прозрачным, как надо, но из одной и той же бутылки растворителя получается то так, то сяк, и раз на раз не приходится. От чего это зависит?

Доброе время суток, форумчане! Занялся тут понемногу обустройством лаборатории у себя в гараже (насколько я знаю, в гаражах химичат многие). Если у кого-то есть опыт в этом плане, скажите, как решить проблему отсутствия водопровода? Всё-таки трудно химичить, когда не помыть ни посуду, ни руки - ничего. Склянку для слива я ещё могу завести, но не таскать же чистую воду с собой каждый раз (гараж от дома в паре километров). Помогите советом по оптимизации))

Я имею в виду, условия для каждого вещества (температура и т.д.) и возможные продукты.

Доброе время суток, форумчане! Хочу повысить концентрацию серной кислоты (аккумуляторного электролита) выпариванием. Можно ли делать это в обычной стеклянной банке на электроплитке? Везде рекомендуется песчаная баня, но греют же как-то на плитках стеклянную посуду. Понимаю, конечно, что стекло бывает разное. Бытовая банка - не треснет?

Что если попробовать ацетилен? Обычно его хранят в баллонах в виде раствора в ацетоне. 1 литр ацетона поглощает до 250 литров C2H2, так что компактно хранить сабж для заполнения сейфа объёмом 5 - 7 л - не проблема. Горит очень жарко (t>25000C), вспыхивает от электрической искры. Но опять же, очень вероятно, что рванёт...

Получал этанол из муравьиного спирта. Для этой цели нейтрализовал его содой, а затем перегонял при температуре 85 оС (с термометром). Однако спирт на выходе почему-то получается мутно-жёлтого цвета. Установка у меня самодельная, трубка холодильника сделана из резины - никогда не слышал, что этанол с резиной реагирует... В этом всё дело или в чём-то другом?

Вот теперь понятно. Спасибо!