Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Ярослав Беспалов

Пользователи
  • Постов

    170
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент Ярослав Беспалов

  1. Я знаю, что ОВР чувствительны к pH среды. Вопрос был не в этом. Привожу оба уравнения: 3SO2+ 2KMnO4 + 2H2O = 2H2SO4 + 2MnO2 + K2SO4 5SO2+ 2KMnO4 + 2H2O = 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 Как же определить, в какой реакции кислотность выше?
  2. Доброе время, форумчане! Наткнулся тут на реакцию окисления оксида серы (IV) раствором перманганата калия. В разных источниках указан разный продукт восстановления перманганат-иона: в одних - оксид марганца (IV), в других - сульфат марганца (II). Как в этом случае определить, в какой среде проходила реакция? В левой части уравнений (и в том, и в другом варианте) написана вода, а серная кислота - продукт окисления.
  3. Насыпал горку, в центре сделал углубление, добавил туда пару капель. Марганцовку перед опытом мелко размолол. На счёт того, мог ли из воздуха нахватать - не уверен, вполне возможно. Однако видел один ролик в Сети с этим опытом - человек нарочно в вулкан капал воду, чтобы, по его словам, реакция шла быстрее. Я так не делал, но у чувака опыт даже с водой получился... А много ли он мог из воздуха нахватать? Так что не знаю... Попробую из другой бутылочки.
  4. Хотел посмотреть на "вулкан Шееле" - сделал всё, как в инструкциях. При комнатной температуре мой глицерин с моим перманганатом почему-то не реагирует, только при нагревании. Глицерин концентрированный, марганцовка тоже нормальная, во все типичные реакции вступает. В чём ещё может быть дело?
  5. Скорее всего, химические холодильники, для дистилляции.
  6. Лично я пользуюсь смесью перекиси водорода и серной кислоты.
  7. Ну, это я могу понять. Интересные задачки и я люблю. Просто чуть выше ответил человеку, чей комментарий мне не понравился. Прошу прощения, если предложенная мной проблема как-то задевает ваши чувства.
  8. Я не собираюсь получать спирт для того, чтобы пить или каких-либо других целей. Написал же довольно ясно, что просто интересует, как такое получается. Хотя понимаю, что слово "спирт" вызывает только одни ассоциации.
  9. Это меня не интересует. Для любителей пустырника форум должен быть отдельный.
  10. Слышал о таком народном способе получения этанола из салицилового спирта. В салициловый спирт добавляется один реагент (вероятнее всего, какой-то медицинский препарат, название не помню), а затем смесь ставится в сильный холод. Спустя некоторое время выпадают белые игольчатые хлопья, похожие на снег (в точности как салициловая кислота по всем описаниям). Я понимаю, что информации мало, но у кого-нибудь есть идеи, что за вещество могли добавлять? Должно быть, по понятной причине, что-то простое и безопасное. Интерес чисто научный.
  11. Несколько вопросов по такому известному веществу. Во-первых, в литературе по титрованию сказано, что концентрацию раствора перманганата можно вычислить лишь приблизительно. Почему так происходит? Во-вторых, что именно происходит с водным раствором перманганата, если его оставить на несколько дней? Я знаю, что в растворе KMnO4 неустойчив, но хотелось бы узнать уравнения реакций.
  12. Физика может всё, а химия - всё остальное

  13. Для лабораторных. Хочу её получить для использования в качестве восстановителя.
  14. Доброе время суток. Есть ли эффективный способ получения щавелевой кислоты из этандиола? Как я понимаю, окисление перманганатом в кислой среде не совсем подойдёт? При избытке щавелька может окисляться дальше.
  15. Я такой опыт ни разу не делал. Но во всех источниках написано именно так. Лучше скиньте, где вы прочитали про бутанол-2 в продуктах.
  16. Если использовать водный раствор щёлочи, основным продуктом будет только бутанол-1. А побочным... кроме бутена-1 (в мизерном количестве) ничего представить не могу (просто реакции замещения в подобных случаях конкурируют с реакциями дегидрогалогенирования). И только потом бутен-1 теоретически может взаимодействовать с водой в растворе и гидратироваться с образованием бутанола-2. Возможно, ошибаюсь, но других идей, как из первичного алкилгалогенида мог получиться вторичный спирт, у меня нет.
  17. Ясно, спасибо. Взять небольшое количество и выпарить досуха я могу, но вот безопасно ли это? Всё-таки пары у него токсичны. Вообще как, нормально ли будет это дело дома на плите?
  18. Нет, не указан. Сказано только: "Клей классический для пластмасс".
  19. Приобрёл тут на днях в хозяйственном магазине пузырёк клея "Дихлорэтан". Знает ли кто-нибудь - это и есть чистое вещество с таким же названием или какая-то смесь? Погуглил - нашёл информацию, что в качестве клея однозначно используется именно 1,2-дихлорэтан, но вот по поводу примесей не нашёл ничего.
  20. Как заместители в молекуле влияют на скорость гидролиза сложного эфира? Если сравнивать разные эфиры одной и той же кислоты, получается, чем массивней радикал, тем растворимость в воде меньше. Например, растворимости метилацетата, этилацетата, пропилацетата, бутилацетата в воде последовательно уменьшаются. Разница между ними в том, что более массивный радикал создаёт больший положительный индуктивный эффект на атом кислорода. Получается, дело в том, что от этого падает полярность эфирной связи? Я правильно понимаю?
  21. Люди делятся на химиков и на всех остальных

    1. NLVN

      NLVN

      Химик - это человек, который понимает мир. Л. Полинг.

    2. dmr

      dmr

      А науки-на естественные,и не естественные.

      А руки на ПРАВЫЕ,и с другой стороны....

  22. Структурную формулу на форуме написать сложно. Но в самом задании ничего сложного нет. В первом случае получается пропаналь CH3-CH2-CHO, во втором - бутаналь CH3-CH2-CH2-CHO.
  23. Да, судя по тому, как изменяется скорость, это реакции по бимолекулярному механизму. В этом случае главное условие - апротонный растворитель (например, ацетон, простые эфиры). Влияет размер и разветвлённость радикалов. Нуклеофильный агент (гидроксогруппа в нашем случае) атакует атом углерода, связанный с замещаемой группой (на котором положительный заряд). Чем больше величина радикала и чем сильнее замещён центральный атом, тем этот заряд меньше, следовательно, скорость реакции снижается.
  24. 1) Получаем этилбензол дегидрированием (дегидроциклизацией) октана: C8H18 = C8H10 + 4H2 2) Теперь нитруем с помощью азотной кислоты в присутствии серной: C8H10 + HNO3 = C8H9NO2 + H2O
×
×
  • Создать...