Kato99
-
Постов
249 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Kato99
-
-
Здравствуйте, подскажите, пожалуйста, какие есть условия для разделения методом экстракции серебра и висмута. Реагент- дитизон( CCl4). Могут ли они без маскирования поделиться по pH, или же надо маскировать? Какие есть хорошие маскирующие реагенты?
-
-
16 минут назад, Nemo_78 сказал:
Большое пожалуйста... У меня для Вас ответик - вспомните, пожалуйста, в каких единицах измерения выражается нормальная концентрация (если что, то это имеет отношение к первому действию)...
. С уважением
Ой, литры! Литры же везде)))) благодарю
-
10 минут назад, Nemo_78 сказал:
1) Cн(HCl) = m(CaCO3)/(Mэ(CaCO3)•V0 р-ра(HCl) = ...;
2) nэкв(MgO) = Cн(HCl) • Vр-ра(HCl) - Cн(NaOH) • Vр-ра(NaOH) = ...;
3) w(MgO) = nэкв(MgO) • Mэ(MgO) / mнав(MgO) =... (при необходимости выразить в процентах не забудьте, пожалуйста, на соточку домножить).
. В остальном, думаю, посчитать сами сможете...
. Если будут нужны доп. разъяснения, обращайтесь.
. С уважением
Спасибо большое, вот у меня вопросик. На 2 шаге получается отрицательный ответ
-
Здравствуйте, подскажите, пожалуйста, как действовать? Я так понимаю, формула для расчёта массовой доли будет такая: ω(MgO)=Сн(HCl)*V(HCl)*Mэ(MgO)*100%/1000* m(навески). Из соотношения кислоты и карбоната кальция необходимо найти нормальную концентрацию кислоты, а из перетитрованного и нейтрализованного раствора объем необходимый кислоты? Но как это сделать. Если не ошибаюсь, есть формула закона эквивалентов: m(CaCO3)/V(HCl)=Mэ(CaCO3)/Vэ(HCl). А смысл в этом эквивалентном объеме?
-
1 час назад, M_GM сказал:
Потенциал пары зависит от концентраций ионов, в частности иона Cr(III) (уравнение Нернста). Если этот ион образует комплекс, значит его концентрация падает и потенциал изменяется. Для расчета новой концентрации надо использовать Кнест комплекса.
То же и при образовании малорастворимого в-ва, только тут надо использовать его ПР.
И если не то и не другое, то введение электролита изменяет ионную силу раствора, что тоже способно повлиять на потенциал.
Но это влияние слабее.
Спасибо, но в этом и проблема. CrF3 нерастворим, но если уйдет в гидрат, то уже будет растворимым. Для чистого CrF3 в таблицах нет ПР. Комплексы вообще катионного типа будут. Подойдут ли эти аквакомплексы и опять-таки где для них найти Кнест?
-
Здравствуйте, подскажите,пожалуйста, как найти потенциал пары Cr(VI)/Cr(III) в присутствии 0.1М NaF? Стандартный потенциал пары=1.33В. А что даст этот фторид-ион: малорастворимое соединение, комплекс? Однако аквакомлекс будет образовывать лишь хром трехвалентный. Да и с малорастворимыми соединениями не всё гладко. Как вообще рассуждать? Спасибо заранее.
-
Добрый день, подскажите, пожалуйста, как решать данную задачу: Вычислить равновесную концентрацию дигидроарсенат-иона в 0.1 М растворе соляной кислоты, если аналитическая концентрация мышьяковой кислоты составляет 0.04 моль/л?
-
А если касаемо литийорганических соединений? Есть ли у них реакции, подчиняющиеся принципу?Бывают разные элементоорганические соединения. -
Спасибо большое. То есть не для всех элементоорганических соединений применим данный принцип?Металлирование ароматики солями таллияhttp://reag.paperplane.io/00002673.htm
Металлирование ферроцена солями ртути
http://chem21.info/page/003085156069243108152118099165246060186038093136/
-
Здравствуйте, у меня появился вопрос насчёт того, выполняется ли принцип ЖМКО( жёстких, мягких кислот и оснований) для элементоорганических соединений? Для устойчивости и смещения равновесия вправо полученный элементоорганический продукт должен состоять из мягкой кислоты и мягкого основания или наоборот. Я так и не смогла подобрать такую реакцию. Часто идёт замена атома водорода на атом металла( если рассмотреть литийорганические соединения), но как протон, так и катион лития являются жесткими кислотами, а, следовательно, полученный продукт не подчиняется принципу. Заранее спасибо.
-
Здравствуйте, помогите, пожалуйста, решить задачу. Я запуталась. Предполагаю, чтобы выпал осадок ( Mn(OH)2) необходимо иметь значение концентрации ионов выше, чем произведение растворимости. Как тогда искать концентрацию гидроксо-групп?
-
В Википедии прочитала, а условия реакций не нашла. Опыты проводить не будуНизкая температура? А тебе зачем это?
Сабж хорошо можно использовать как мазь от комаров или интимная смазка
Чисто для себя. Интересно стало
-
Mn2O7- неустойчив. Способен разлагаться до MnO2 и О2. Видела также реакцию с выделением О3. Какие условия должны быть?
-
1) При какой концентрации тиосульфат-иона можно растворить 3гр. AgBr в 1 литре воды? Уравнение, предполагаемо, такое : AgBr+Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr. 2) При какой концентрации сульфид-иона произойдет осаждение сульфида ртути из 0.001М раствора тетраиодомеркурата калия, содержащего 0.05 моль/л иодида калия? Не могу понять, как решать. Заранее спасибо.
-
СпасибоОкислительные свойства, при восстановлении именно до аммиака(аммония), если до гидроксиламина, то нет окисленияСтепень окисления, у 'концевых' азотов 0,как я понимаю, у азота, связанного с водородом -1.
Типа,как у серы в тиосульфате
-
спасибо Вам большое. Читаем внимательнее (с той же странички, что Вым так любезно предоставил aversun):"Кислота HN3 является окислителем. При взаимодействии с металлами образует соль металла, азот и аммиак:
C u + 3 H N 3 → C u ( N 3 ) 2 + N 2 + N H 3"
. Там же написано и о медленном разложении растворов азидоводородной кислоты.
В сухом остатке: окислительные свойства данного вещества проявляются в ходе его диспропорционирования (окисляясь до чрезвычайно устойчивого азота, азид-анион восстанавливается до аммиака либо гидроксиламина).
. По-моему, так...
. С уважением
P.S. Приношу свои извинения за оформление цитаты.
-
а за счёт чего она окислитель?
-
Строение азидоводородной кислоты, степень окисления азота в соединении и за счёт чего идёт окисление?
-
Спасибо, но по условию задания выходит наоборот. При большом количестве сильного электролита образуется как раз-таки золь. Или я чего-то не понимаю?Потому что при большом количестве сильного электролита золь нестабилен и коагулирует. -
Здравствуйте, меня интересуют условия образования гидрозоля и гидрогеля кремниевой кислоты. Почему если брать более концентрированную соляную кислоту и по соотношению с силикатом натрия 6:1, то образуется гидрозоль, а если менее концентрированную и соотношение 5:3, то гидрогель? Na2SiO3+2HCl+H2O=H4SiO4+2NaCl
-
Допустим, порядка 35-40%. Сам факт растворения важенУ понятия разбавленная очень широкий разбег концентраций. -
то есть даже разбавленная азотная даёт такой эффект растворения?Механизм скорее всего один -- сильная кислота вытесняет слабую напрямую или с образованием хорошо растворимых кислых солей, кроме того высокая ионная сила раствора сильной кислоты способствует увеличению растворимости самой соли. -
а почему они растворяются? И какая концентрация должна быть? Может быть, есть какой-то механизм?Ортофосфат растворяется, остальные скорее всего тоже.
Чисто для себя. Интересно стало
Зависимость теплового эффекта реакции от температуры
в Решение заданий
Опубликовано
Здравствуйте, может ли тепловой эффект реакции изменяться таким образом? Если да, то почему так происходит?