Kato99

раствор греется даже если 60 взять, значение энтальпии практическое не особо приблизится к теоретическому.

У меня выходит, что ошибка 150%, но это слишком много. Табличные энтальпии брала примерно. Важна сама суть. Может быть, формулы неверные?

Я нашла только константу диссоциации гидроксида аммония Необходимо произведение концентраций ионов кальция и гидроксид-ионов, судя по заданию.

Хорошо, как тогда рассчитать концентрацию ионов в этом случае?

я про гидрат аммония ничего и не писала. Гидрат аммиака- это же гидроксид аммония? Смысл такой, по моим соображениям.

Здравствуйте, осадок образуется, если произведение концентрации ионов больше произведения растворимости. Допустим, у нас 0.1М раствор хлорида кальция в двух пробирках. В первую добавляем 1Н раствор гидроксида натрия, а во вторую 1Н раствор гидрата аммиака. В первом случае видим образование осадка, а во втором нет. Если рассчитывать произведение концентраций ионов, то они окажутся равными. Объемы добавленных веществ и концентрации равны в обоих случаях. Как объяснить процесс тогда? Знаю, что это область аналитики. На первом курсе такое не проходят, но объяснить образование осадка надо.

спасибо

Здравствуйте, у меня возник вопрос: как происходит реакция между растворами 1Н NH3*H2O и 0.1М Cacl2? Будет ли возникать осадок? С сильными щелочами понятно, что будет, а вот гидроксид аммония-слабое основание. Как это объяснить ,используя произведение растворимости гидроксида кальция? Допустим, хлорид аммония с гидроксидом кальция реагирует, но это обратная реакция.

спасибо большое. Благодарю.

Здравствуйте, знать бы ещё, как я рвать буду. Уравнение диссоциации на ионы поможет в данном случае?

Добрый день, обыскала весь интернет. Не могу найти само значение энергии разрыва связей NH4NO3.

Почему? "Реакция термического разложения карбоната натрия с образованием оксида натрия и оксида углерода(IV). Реакция протекает при температуре выше 1000°C." В Интернете вычитала.

Смесь карбоната магния и карбоната натрия нагрели, в результате чего выделилось 4,48 л газа (в расчете на н. у.). Остаток может прореагировать с 73 г 25%-ной соляной кислоты. Определите массовую долю карбоната натрия в смеси. В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления. Как я рассуждала: карбонат магния разлагается при температуре около 650 градусов ( MgCO3=MgO+CO2)). Карбонат натрия разлагается при температуре более 1000 градусов( но разлагается же) ( Na2CO3=Na2O+CO2). Нигде же не сказано про температурный предел нагрева. По идее соли не могут разложиться на все 100%, поэтому некоторая масса солей останется в остатке+ в остатке будут оксиды магния и натрия, которые останутся после разложения солей. Ну и реакции остатка с соляной кислотой: (MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2+H2O) (Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2​O) ( MgO+2HCl=MgCl2+ H2O) ( Na2O+2HCl=2NaCl+ H2​O). Решить сама я смогу, но с реакциями запуталась. В ответе реакция нагрева карбоната магния, реакция оксида магния с соляной кислотой и реакция карбоната натрия с соляной кислотой. Почему так?

Нашла свою ошибку

Хорошо,спасибо большое.

Ну как бы не совсем же фосфорная кислота слабая. Я написала, что вытесняет более слабую Вот,например, угольная кислота она слабая и неустойчивая( если с солью угольной кислоты какую-нибудь реакцию провести, то будет и газ, и вода) , а фосфорная устойчивая. Логика странная. В общем, меня смущает, что нет никаких внешних признаков протекания.

2(NH4)3PO4+3H2SO4=3(NH4)2SO4+2H3PO4. Вроде как ни осадка,ни газа, ни малодиссоцирующего вещества нет. Да, ортофосфат аммония существует только в водной среде, но что нам это может дать? Или тут действует принцип о том, что более сильная кислота вытесняет из соли более слабую? Опять-таки, даже если так, то всё равно признаков не наблюдается.

Спасибо большое. Всё понятно.

Здравствуйте, почему при прокаливании сукцината натрия( NaOOC-CH2-CH2-COONa) образуется преимущественно этан? Как эту реакцию записать? Также вопрос по прокаливанию смеси ацетата кальция( CH3COO)2Ca и формиата кальция (HCOO)2Ca ( преимущественно образуется этаналь) . Ответ на тест есть, а реакции найти не могу. Подскажите,пожалуйста. Неужели никто не знает?

Здравствуйте, почему при прокаливании сукцината натрия( NaOOC-CH2-CH2-COONa) образуется преимущественно этан? Как эту реакцию записать? Также вопрос по прокаливанию смеси ацетата кальция( CH3COO)2Ca и формиата кальция (HCOO)2Ca ( преимущественно образуется этаналь) . Ответ на тест есть, а реакции найти не могу. Подскажите,пожалуйста.

Спасибо. А вот такие и бывают задачи, по которым уменьшается объем при том условии,что не должен.

2SO2+O2=2SO3, SO3+O2=реакция не идет

С прошедшим Вас. Лучше другой пример. Допустим дан оксид серы 4 и оксид серы 6, которые окисляются кислородом. Понятно,что оксиду серы 6 уже некуда окисляться. Объем этой смеси,допустим,30 мл.( без учета объема кислорода). После реакции объем смеси( оксид серы 4+оксид серы 6+о2)уменьшился на 10 мл. Надо узнать исходные объемы оксидов. Образно всё написала.

Например, у нас был определенный объем газовой смеси, которую потом окислили, и объем всей этой смеси уменьшился. За счет чего? Если решать задачу, то куда применять число, на которое уменьшился объем?

Я тоже так подумала.