Добрый день!
Подскажите, пожалуйста...
Необходимо рассчитать осмотическое давление буферного раствора для эксперимента: NaCl (140 мМ/л), KCl (3 мМ/л), CaCl2 (2 мМ/л), MgCl2 (1 мМ/л), HEPES (10 мМ/л), Глюкоза (25 мМ/л), растворенных в 50 мл бидистиллированной воды.
Посчитал осмотическое давление, создаваемое каждым веществом по формуле: Росм = mRT/M, где m - масса вещества в 1 литре раствора. Вышло (в кПа): NaCl - 346,9, KCl - 7,4, CaCl2 -4,96, MgCl2 - 2,48, HEPES - 24,8, Глюкоза - 61,93.
Чему будет равно осмотическое давление буферного раствора, состоящего из вышеописанных компонентов?
Если оно равно сумме осмотического давления, вносимого каждым компонентом, то Росм раствора = 448,440 кПа (4,43 атм), что много для данного раствора (опять же, если верить моему научному руководителю).
Может полученное суммарное значение нужно поделить на 20, т.к. в эксперименте используется 50 мл бидистиллята, а не 1 литр?
Буду признателен за помощь, т.к. сам далеко не химик.