13 лет

Задача 2. Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 2; l = 1; ml= -1, 0, +1; ms= ±1/2, ±1/2, ±1/2), напишите электронную формулу этого элемента. Укажите его название и свойства – металл или неметалл. Задача 7. Определите: а) возможность самопроизвольного протекания процессов; б) предпочтительность той или иной реакции; в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н.у.). Уравнения реакций: Sn(к) + O2(г) = SnO2 (к) Используйте для расчетов таблицу термо Sn(к) + 0,5O2(г) = SnO(к) динамических характеристик веществ при стандартных условиях. Задача 10. Во сколько раз уменьшается скорость химических реакций при понижении температуры от 40 оС до 20 оС, если температурный коэффициент γ равен трем? Помогите,пожалуйста,с данными задачами.Не знаю,как решать их

Все те же,что и у фенола,но анилин проявляет основные свойства C6H5NH2+H2O=(C6H5NH3)OH C6H5NH2+HCl=(C6H5NH3)Cl Фенол как кислота С6H5OH+Na=C6H5ONa+0.5H2 C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O Общие реакции с Br,HNO3,H2

ахаха,ОВР,конеш)

)))))

Потому что K2Cr2O7 Попробуйте еще раз

Да

Удваивают же водород да другие галогены.Никогда металлы не удваивал По поводу K,то просто поставил т.к в правой части 2.Может,меня просто как-то по-другому учили) Да и если посчитать по коэффициентам все правильно выходит

[quote name=Жеконечка' timestamp='1339160680' post='666204] 1) Предположим, что NaCl полностью подвергся электролизу: тогда выделилось по 0,05 моль Cl2 и H2 2)V(газа,получ.в результате электролиза H20)=8,96-(0,05+0,05)*22,4=6,72(л) 3) Пусть в результате электролиза воды выделилось x моль O2 и 2х моль Н2 (х+2х)*22,4=6,72 х=0,3(моль) 4)m(Cl2)=0,05*71=3,55(г) 5)m(H2)=0,05*2+0,2=0,3(г) 6)m(O2)=0,1*32=3,2(г) 7)m(полученного раствора)=117-3,55-0,3-3,2=109,95(г) 8)W(NaOH)=0,1*40/109,95=0,037 Ответ: 3,7% NaOH так?? Интересная задача Спасибо qerik за решение Но я бы усомнился в ваших расчетах,если позволите,и не совсем понял ход вашего решения (х+2х)*22,4=6,72 В данном уравнении x=0.1,а не 0.3 как у вас.Хотя вы потом подставляете 0.1 все-таки m(H2)=(0,05+0,2)*2=0.5г В итоге масса раствора 109.75)) Массовая доля 3.64

Простите,не понял,что вы имели в виду. Просто сделал тоже и получилось,как у DezKa

Спасибо)Перерешал

При сгорании органического вещества массой 2г образуется 2.12г воды 6.48 углекислого газа.Относительная плотность по водороду 34

Спасибо огромное

То есть по сути масса воды будет 1000г?Я же так и считал в принципе,но у меня чет не сошлось.Ответ 666.6?

Здравствуйте Нужно получить 40 процентный раствор формальдегида из 1 л воды. Как посчитать?

Спасибо за предложении.Все-таки хотелось бы узнать.Кстати,на том сайте,откуда я взял данное вещество нужно было указать массу вещества при реакции такого с натрием.Я посчитал,что заместилось 2 водорода и у меня было правильно.