Помогите решить пожалуйста
1. Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре.
SnO2 + KOH ® Ca (HCO3)2 + Ca (OH)2®
NH3 + H2CrO4® CdOHCl + HСlO4®
Al (NO3)3 + CuSO4® Sr + N2®
2. Сколько граммов HCl содержится в 0,250 л 10,52 % раствора HCl (r = 1,050г/см3). Чему равна молярность и нормальность этого раствора?
3. Возможно ли разложение Са (ОН)2 по уравнению:
Са (ОН)2 (к) = СаО (к) + Н2О (ж)
Вещество DН0298 кДж/моль DS0298 Дж/моль × К
Са (ОН) (к) -986,8 83,4
СаО (к) -635,5 39,8
Н2О (ж) 286,0 70,0
4. Будет ли реакция N2 (г) + 2О2 (г) = 2NО2 (г) D Н0Х.Р.> 0 протекать самопроизвольно? Ответ поясните, не производя вычислений.
5. Как можно повысить выход безводной соли по реакции:
К2СО3× n Н2О (к) « К2СО3 (к) + n Н2О (п) D Н0Х.Р. > 0
а) повысить температуру? б) понизить давление? в) повысить давление?
г) понизить давление и повысить температуру? д) повысить давление и понизить температуру? Ответ поясните.
6. Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты пользуясь методом составления электронно – ионных полуреакций.
NaBr + NaBrO3 + HNO3® Br2 + NaNO3 + H2O
7. Cоставьте схему гальванического элемента, электродами которого являются Fe и Zn. Концентрация FeSO4 составляет 10-1 моль/л, ZnSO4 – 1 моль/л. Вычислите ЭДС элемента и напишите уравнения реакций, протекающих на электродах.
8. Вычислите выход по току при электролизе раствора CuSO4, если при протекании тока силой 2А в течение 15 минут масса катода увеличилась на 0,54 г. Напишите реакции, которые протекают на аноде и катоде.
9. Никель склепан с железом. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если металлы попадут в кислую среду? Составьте схему образующихся микрогальванопар и напишите процессы, протекающие на никелевой и железной пластинах.
10. Составьте электронные формулы атомов элементов в стабильном и возбужденном состояниях и изобразите орбитали внешнего энергетического уровня: 38Sr 15P 22Ti