Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

catlaster

Пользователи
  • Публикации

    6
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Все публикации пользователя catlaster

  1. Найдите изменение энтропии в процессе Cd+2HgCl=CdCl2+2Hg при 298 К и 1,0133*10^5 Па, если проведение этой реакции в гальваническом элементе дает ЭДС, равную 0,6753 В. Теплоты образования CdCl2 и HgCl соответственно равны -389,0 и -127,13 кДж/моль
  2. Рассчитать изменение энтропии при нагревании 8 кг метана от 300 до 500 К, теплоемкость ср° = 17,45 + 60,46-10^-3 Т Дж/моль-К.
  3. СПАСИБО БОЛЬШОЕ ЗА ПОМОЩЬ!!!
  4. 1-Г 2-Б 3-В 4-Г 5-Г 6-Б 7-А 8-В 9-А 10-А 11. 1-Г 2-В 3-А 4-Д 12. 1-Е 2-Г 3-Д 4-А 13. Fe+2HCl(разб)=FeCl2+H2 FeCl2+2NaOH(разб)=Fe(OH)2+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O 14. 4г хг CuO + H2 = Cu + H2O v=1моль v=1моль М=80г/моль М=64г/моль m=80г m=64г сост.пропорцию: 4г/80г=хг/64г х=(64г*4г)/80г=3,2г ответ:3,2г
  5. K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
  6. Сколько граммов дихромата калия и сколько мл раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 39% и плотностью 1,2 гр/мл необходимо взять для реакции, чтобы с помощью образовавшегося хлора окислить 0,1 моль хлорида железа (II) до хлорида железа (III).
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика