1) Используя таблицу стандартных электродных потенциалов в водных растворах при 25^о C, написать формулу Нернста для равновесного потенциала электродов на базе следующей полуреакции: MnO2 + 4H^(+) + 2e = Mn^(2+) + 2H2O
2) Два разных металла (Zn - Cr) погружены в 0,01 М растворы своих солей. Для каждой электрохимической цепи (гальванического элемента) выписать потенциалообразующие полуреакции, написать формулу Нернста для равновесного скачка потенциала, определить катод и анод, написать процессы на электродах при работе гальванического элемента, составить токообразующую реакцию элемента, вычислить ЭДС.
3) Как должен быть составлен элемент, чтобы в нем протекала реакция: H2 + Cl2 = 2HCl
