Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Электрон

Пользователи
  • Публикации

    81
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Все публикации пользователя Электрон

  1. Обалдеть, я теперь понял что значит точность расчетов. Всегда считал что кого там, пару цифр после запятой. Представляю так, пошел заказывать лампу с нужной длинной волны, и ошибся на пару нанометров, и все, ни чего не заработало, пол года ушло на изготовление и расчет нужной лампы, и все в пустую. Я вот все пересчитал еще раз, и ни чего не сходится снова. Получилось 242 нм. В книгах читаю, пишут про слияние двух полос спектра, которая и будет соответствовать энергии диссоциации. Что за спектры не понял, где их смотреть тоже. Буду еще смотреть. Дмитрий спасибо за еще одну поправк
  2. Хорошо, тогда я попробую пересчитать сейчас с более точными цифрами. Главное я теперь знаю алгоритм, как что считать. Еще попробую СО2 посчитать так же. Спасибо. Здорово, что есть инет и можно со спецами пообщаться
  3. Нет нет, арифметику проверять не надо, я и так Вам благодарен Да речь о молекулярном кислороде. Я когда считал моли то написал там 32 молярную массу, то есть 16 * 2. Это же значит что их две молекулы. А вот на счет молекул меньше в два раза чем атомов, не понял, это что значит? Вообщем расчет весь правильный, только попробовать с более точными данными посчитать надо?
  4. Спасибо)) Хорошо, так... 1. Найдем массу молекулы кислорода. Молекулярную массу разделим на число Авогадро. (16*2)/6,022*10^23 = 5,314*10^-23 грамм. 2. Переводим энергию диссоциации в джоули 493,6*1000=493600 Дж/моль Но у нас теперь не 1 моль. n= 5,314*10^-23/32=1,661*10^-24 моль. Теперь как я понял получившееся число надо умножить на энергию диссоциации: 493600*1,661*10^-24 = 8,197*10^-19 Дж/моль Кульминация)) λ =(6,626*10^-34*299792458)/8,197*10^-19 = 0,000000229 в метрах, переведем в нм получим 229 нм. Уже близко но что то не то. Где то я опять накосячил? может больше ци
  5. Спасибо Дмитрий. Я конечно извиняюсь но я все равно не понимаю ни чего. Я взял справочник Равделя, на стр. 177 таблица - Константы двухатомных молекул, последняя строчка Dо - как я понял это и есть энергия диссоциации, она равна, для молекулы кислорода, 493,6 кДж/моль. Я уже разобрался с килокалориями, что бы перевести надо 493,6/4,184=117,949 кКал/моль Теперь переведем в эВ, 117,949/23,06=5,1 эВ. Теперь применяем формулу Планка: Е=(h*c)/λ Нам нужна длина волны, выводим: λ = (h*c)/E λ =(6,626*10^-34*299792458)/5,1=3,8*10^-26 (в чем это, в метрах?) Но это же бред п
  6. Здравствуйте. Уважаемые специалисты, объясните пожалуйста как определить длину волны кванта света, что бы началась фотохимическая реакция разрушения молекулы кислорода. Пробовал разобраться, но не хватает мозгов. Речь вроде идет о том, что молекула кислорода постоянно находится в колебании, и если ей придать энергии то она разорвется, на атомарный кислород. Существуют энергетические уровни, где они я так и не понял, по которым можно рассчитать необходимую энергию фотона. А уже зная энергию фотона можно найти его длину волны. Но я даже не могу разобраться с расчетом длин волн. В учебниках ес
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика