Группа компаний UED. Поставка и продажа лабораторного, технологического и аналитического оборудования Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Oleum18

Участник
  • Постов

    280
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент Oleum18

  1. Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, найти тему, открытую администратором plick, в которой рассказывалось про комплексные соединения, названия, лиганды. Помню там еще все цветом было выделено, для каждого лиганда свой цвет и тп. Спасибо!
  2. NLVN, здравствуйте! Можете поподробнее (ну прямо на пальцах) объяснить, что и как? если можно)))Спасибо)
  3. ну у нас есть нормальность 0.1 есть фактор эквивалентности 1 нет моль эквивалента, как его найти?
  4. Нет((( если ф.эквивалентности равен 1, то обьем равен 680... а почему так?
  5. Помогите, пожалуйста. Хотя бы подсказкууу)
  6. Здравствуйте! Вычислите молярную концетрацию 0.1 н. раствора KH2PO4, принимающего участие в реакции: KH2PO4+KOH=K3PO4+H2O СН=(количество моль экв. растворенного в-ва)/(объем раствора (л.)) Фактор эквивалентности равен 1, так как отщепляется один ион водорода. CM=(кол-во моль раств. в-ва)/(объем раствора) СМ=СН*(кол-во в-ва)/(кол-во моль экв в-ва) Помогите, пожалуйста, решить). Спасибо)
  7. Здравствуйте! Сколько молей оксида серы (IV) можно получить из 1028 г FeS2, если выход реакции составляет 70 масс.%. Ответ должен быть 6 моль. Но... 4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3 n(FeS2)=1028 г/120 г/моль=8,566666667 моль n(SO2)=2*(FeS2)=8,566666667*2=17,13333333 моль m(SO2)=17.13333333 моль* 64 г/моль=1096,533333 г (Выход)=1096,533333 г*0.7=767,5733331 г n(SO2)=767,5733331 г/64 г/моль=12 моль Сколько кг цинка можно получить из 100 кг минерала сфалерита,содержащего 40 масс.% примесей. В ответе указано 48.2 кг. А у меня: m(ZnS)=100 кг *0.6=60 кг. n(ZnS)=60000/97 моль 2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2 n(ZnS)=n(ZnO) ZnO+H2=Zn+H2O n(ZnO)=n(Zn) m(Zn)=(60000/97 моль)*65 г/моль=40206 г=40.2кг И еще одна задача, которая также не сошлась с ответом( Определите объем водорода при 17 (градусы Цельсия) и 420 гПа, выделяющегося при взаимодействии 20 г цинка с избытком серной кислоты. Ответ:17.56 л. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 n(Zn)=20 г/65 г/моль=0.3 моль n(Zn)=n(H2)=0.3 моль По уравнению Менделеева-Клапейрона: p*V=n*R*T V=n*R*T/p V=0.3 моль *8.31*290 К/420000000 кПа=1.721 *10^(-6) л Не сходится!!!(((( Скажите, пожалуйста, что я делаю не так) Буду очень благодарен за помощьь!!!!!
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика