[Нормальность/молярность.]

ну у нас есть нормальность 0.1

есть фактор эквивалентности 1

нет моль эквивалента, как его найти?

[Нормальность/молярность.]

Нет(((

 если ф.эквивалентности равен 1, то обьем равен 680...

а почему так?

[Нормальность/молярность.]

Помогите, пожалуйста. Хотя бы подсказкууу)

[Нормальность/молярность.]

Здравствуйте!

 Вычислите молярную концетрацию 0.1 н. раствора KH₂PO₄, принимающего участие в реакции:

KH₂PO₄+KOH=K₃PO₄+H₂O

 

С_Н=(количество моль экв. растворенного в-ва)/(объем раствора (л.))

 

Фактор эквивалентности равен 1, так  как отщепляется один ион водорода.

 

C_M=(кол-во моль раств. в-ва)/(объем раствора)

 

С_М=С_Н*(кол-во в-ва)/(кол-во моль экв в-ва)

 

Помогите, пожалуйста, решить). Спасибо)

 

[Сколько молей оксида серы (IV) можно получить из 1028 г пирита]

Здравствуйте!

Сколько молей оксида серы (IV) можно получить из 1028 г FeS₂, если выход реакции составляет 70 масс.%. Ответ должен быть 6 моль.

Но...

 

4FeS₂+11O₂=8SO₂+2Fe₂O₃

n(FeS₂)=1028 г/120 г/моль=8,566666667 моль

n(SO₂)=2*(FeS₂)=8,566666667*2=17,13333333 моль

m(SO₂)=17.13333333 моль* 64 г/моль=1096,533333 г

(Выход)=1096,533333 г*0.7=767,5733331 г

n(SO₂)=767,5733331 г/64 г/моль=12 моль

 

Сколько кг цинка можно получить из 100 кг минерала сфалерита,содержащего 40 масс.% примесей.

В ответе указано 48.2 кг.

А у меня:

m(ZnS)=100 кг *0.6=60 кг.

n(ZnS)=60000/97 моль

2ZnS+3O₂=2ZnO+2SO₂

n(ZnS)=n(ZnO)

ZnO+H₂=Zn+H₂O

n(ZnO)=n(Zn)

m(Zn)=(60000/97 моль)*65 г/моль=40206 г=40.2кг

 

И еще одна задача, которая также не сошлась с ответом(

Определите объем водорода при 17 (градусы Цельсия) и 420 гПа, выделяющегося при взаимодействии 20 г цинка с избытком серной кислоты. Ответ:17.56 л.

 

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂

n(Zn)=20 г/65 г/моль=0.3 моль

n(Zn)=n(H₂)=0.3 моль

По уравнению Менделеева-Клапейрона:

p*V=n*R*T

V=n*R*T/p

V=0.3 моль *8.31*290 К/420000000 кПа=1.721 *10^(-6) л

 

Не сходится!!!(((( Скажите, пожалуйста, что я делаю не так) Буду очень благодарен за помощьь!!!!!