Oleum18

ап

up

Здравствуйте! Такой вопрос: титруем раствор 20 мл 0.1 н. карбоната натрия соляной кислотой 0.1 н. Нужно построить кривую титрования. Я рассчитал рН в начальной точке (11.51), затем в момент 50% оттитровывания соли, 99% и 99,9%, 100%. В 50% получилось 10.33, в 99% -8.33, 99,9%-7.33, а в точке эквивалентности - 8.34! Такого же не может быть, правильно? Концентрацию ионов водорода в момент 50% оттитровывания рассчитывал так: [H+]=Ka2*(c(HCl)*V(HCl))/(c(Na2CO3 исходный)*V(Na2CO3)-c(HCl)*V(HCl)=4.68*10^(-11)*0.1*5/(0.05*20-0.1*5)=4.68*10^(-11) В момент 50% оттитровывания соли мы добавили 5 мл титранта, в 99%-9.90 мл, 99,9%- 9.99 мл. Почему получается этот проскок в значениях? может быть в формуле ошибся где? Помогите, пожалуйста, очень нужно( Спасибо! up Помогите кто-нибудь! пожалуйста(

Здравствуйте! На титрование аликвотной части раствора NaOH+Na2CO3 в присутствии фенолфталеина израсходовано 10мл 0,1000M раствора HCl, а на титрование такой же аликвотной части в присутствии метилового оранжевого – 17 мл того же раствора HCl. Рассчитать содержание компонентов смеси в растворе.

Простите, очепятка вышла* Да, в соляной кислоте! Там через ионную силу нет?

Не гидролизуется значит?

Здравствуйте! Нужно рассчитать растворимость сульфида цинка в 0.1 М р-ре соляной кислоты! ПР(ZnS)=1.6*10^(-24) Ka1(H2S)=10^(-7) Ka2=2*10^(-15). Как решить эту задачу? помогите, пожалуйста!

Up!

Точно, что-то не то. Почему я вместо концентрации подставляю количество вещества?ахах( Мы же не может 20 мл+15 мл =35 мл сделать((( Чему равна концентрация фторид-ионов в 1М растворе NH4F?

Получилось 0.0004444 моль соли, гидролизуется, получается sqrt (Ka*0.0004444)=[H+], так?

А разве избыток сильного основания не подавит гидролиз?

Количество в-ва (исходное) кислоты=0.0004444 моль Количество в-ва (исходное) щелочи=0.00049995 моль реакция прошла, осталось 5.555*10^(-5) моль щелочи Для того, чтобы найти pH, нужно найти концентрацию гидроксид-ионов. Как ее найти и зачем здесь константа кислотности?

Здравствуйте! Из 10 мл технической серной кислоты приготовлен раствор в мерной колбе вместимостью 100 мл. На титрование 10,00 мл полученного раствора израсходовано 26,00 мд раствора едкого натра с T(NaOH/H2SO4)=0.004900 г/мл. Рассчитать молярность технической серной кислоты. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O T(B/A)=T(B)*(M(A))/(M(B)) где M- молярная масса эквивалента. T(NaOH)=0.004900*40/49=0.004 г/мл m(NaOH)=0.004*26=0.104 г n(экв NaOH)=0,0026 моль эквивалента n(экв H2SO4)=0.0026 моль эквивалента Сm=n*f/V=0.0026*0.5/0.01=0.13 М Так или не так?

А гидроксогруппа не прореагирует?

Здравствуйте! Как решить эту задачу? В процессе титрования к 20,00 мл 0,02222 М раствора СН2(ОН)СООН (Ка = 1,3-10-4) прилито 15,00 мл 0,03333 М раствора КОН. Рассчитайте рН титруемого раствора. Как следует записать реакцию?

?

Так, а где их брать? и что с ними потом делать?

Здравствуйте! Как решить эту задачу? Вычислить растворимость AgI в 0.01 М растворе нитрата калия. ПР (иодид серебра) =8.3*10^(-17) Спасибо!

2 М

Я тут на днях в соль цинка приливал раствор аммиака, кучу вылил- не растворяется осадок и все!

Спасибо большое!

2-бром-5-оксо-4-хлоргексан или же 2-бром-4-хлоргексаналь? я склоняюсь ко второму.... 1-бром-3-оксопентен-1 или же 1-бром-пентен-3-он?

то есть к-ту я правильно назвал?

Чем современней, тем лучше ))) в 4 серьезно фенил в ил превращается? 2-метил-3-фенилпропен-2-овая кислота 2-(N-метил)бутан?

Здравствуйте! Как назвать эти соединения по ИЮПАК? 1)1-изопропил-3-метилциклобутан? 2) гептадиен-1,6-ин-3? 3) 3-винилпентадиен-1,3 4) 3-метил-1-фенилбутен-1 5) 3,4-диметилгексен-1,3-ин-6 6) 1-бром-3-винилбензол 7) 4-метилпентен-2-ол-3 8) 6-метилциклогексен-2-ол-1 9) 2-метоксибутан 10) 1-метоксипропен-1 11) 12) 13) 14) СПАСИБО!