Здравствуйте!
Вот такая задача:
Вычислите энергию Гиббса х.р. при 298 К процесса гидролиза нитрита калия, если константа диссоциации азотистой кислоты равна 6,9*10^(-4).
Я решаю так: KNO2=K++NO2-
NO2-+HOH=HNO2+OH-
KNO2+H2O=KOH+HNO2
delta G (x.p)=delta G(KOH)+delta G(HNO2)-delta G(KNO2)-delta G(H2O)
delta G(HNO2)=-RTlnK/1000
delta G(HNO2)=-8.31*298*(lnK)/1000=18.025 кДж/моль
delta G (x.p.)=--379.22+18.025-281.6+237.23=-405.565
а в ответе совсем другое, да еще и положительное!
Скажите, пожалуйста, что я делаю не так?
Помогите, кто -нибудь(
Кто-нибудь, помогите, что не так? я не понимаю