[Арсенопирит]

FeAsS(арсенопирит) растворили в горячей концентрированной  азотной кислоте.Запишите уравнение реакции ,считая,что единственный продукт восстановления азотной кислоты это NO2.В ответе укажите только коэффициент перед азотной кислотой в уравнении реакции.

[И Снова химия]

1)Смесь муравьиного альдегида и ацетилена поместили в аммиачный раствор оксида серебра массой 13,92 г и дождались прекращения реакции. Определите состав исходной смеси в процентах, если известно, что молярное соотношение альдегида и ацетилена равно 1:1. В ответе запишите массовой содержание муравьиного альдегида в процентах с точностью до целых. 

2)На нейтрализацию 13,5 г. некоторой карбоновой кислоты было израсходовано 150 мл

2 М гидроксида натрия. Определите карбоновую кислоту.

3)Распишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующую цепочку превращений:

ацетальдегид(над стрелкой NaMnO4,NaOH)=X1(над стрелкой H2SO4)=X2(над стрелкой С2H5OH,t,C,H+)=X3(над стрелкой температура)=X4

Рассчитайте теоретически возможную массу продукта X4, которую можно получить из

13,2 г ацетальдегида по этим реакциям. 

Помогите пожалуйста,очень надо.

[Химия]

Na2SO3 M=126

Спасибо!

[Химия]

6,3 г неизвестного вещества А, состоящего из 3 элементов, поместили в концентрированную азотную кислоту. Выделившиеся в результате реакции газы вновь пропустили через эту же кислоту.  К получившемуся раствору прибавили хлорид бария в избытке в результате чего выпал белый осадок в количестве 11,65 г. Определите вещество А. 

Помогите пожалуйста.

[Весы с серной кислотой]

Да с чего вдруг такое? Ведь алюминия тоже берем массой 1 г!

 

Во вторых, откуда 52, если атомная масса алюминия 27?

 

Ну а дальше все просто

"Нарушится ли равновесие после полного растворения металлов и, если да, то в каком направлении? "

Если из одного стаканчика улетело больше водорода, а из другого - меньше, наверное какая-то чашка весов станет легче. 

Интересно, какая?

Спасибо большое!!!)

[Весы с серной кислотой]

Во втором случае все же ошибка. Вы учли, что там перед Al стоит коэффициент 2?

да учёл,получается 52/2-6/x; 52x=12   x=12/52 x=0.23

[Весы с серной кислотой]

Извиняюсь,получилось в 1-ом 0.04 грамма;во 2-ом 0.23 грамма.Думаю это будет правильнее.

и как дальше действовать?

[Весы с серной кислотой]

Неверно

То что записано под уравнением можно представить пропорцией: 56/1 = 2/х - как вы отсюда х=28 получили  - фантастика.

Извиняюсь,получилось в 1-ом 0.04 грамма;во 2-ом 0.23 грамма.Думаю это будет правильнее.

[Весы с серной кислотой]

По уравнению 1 считаем:

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

56 г Fe вытесняет - 2 г водорода

1 г железа вытеснит х г - находим х

 

Также по второму уравнению.

если я правильно посчитал:в 1-ом получается 28 грамм,а во втором 4.33 грамм.

[Весы с серной кислотой]

Написать уравнения реакций

Написал:

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

2Al+H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

Написать уравнения реакций

По таблице Менделеева определить молярную массу железа, алюминия, водорода.

но что дальше?

[Весы с серной кислотой]

Дальше читайте внимательно: " небольшой кусочек железа, а в другой — небольшой кусочек алюминия той же массы

Потому и предлагаю посчитать, сколько водорода выделит 1 г железа, сколько - 1 г алюминия.

И не только в молях, но и в граммах.

Я не особо понимаю такие задачи.Не подскажите что нужно сделать в первую очередь?

[Весы с серной кислотой]

Вот с этого и начните: Напишите уравнения реакций.

А потом посчитайте сколько улетит водорода там и там, взяв массу каждого кусочка, к примеру, 1 грамм.

В реакци с алюминием выделилось 3 моль водорода,а в реакции с железом 1 моль.Что дальше делать?

[Весы с серной кислотой]

 

На чашечных весах уравновешены стаканчики с серной кислотой. В один стаканчик поместили небольшой кусочек железа,

а в другой — небольшой кусочек алюминия той же массы. Нарушится

ли равновесие после полного растворения металлов и, если да, то в каком

направлении? Ответ подтвердите расчётами. Напишите уравнения реакций.

[Определить формулу вещества]

                              CH3-CH-CH3

                                       I     

      CH3-CH-CH2-CH2 -CH-CH3

               I

      CH3-CH-CH3

[Какой алгоритм решения этой проблемы,вроде там избыток и недостаток,но дальше как?]

Пишите уравнение реакции, считайте количество вещества ...

А дальше как?Судя по реакции,и по кол-во моль,AgNO3 в недостатке,дальше каков алгоритм?

[Какой алгоритм решения этой проблемы,вроде там избыток и недостаток,но дальше как?]

К 50грамм 20% раствора KCl,прибавили 15грамм 8% раствора AgNO3.Рассчитайте состав и концентрацию(омега) раствора.