ИльяРыжый

хорошо, а как же титр и поправочный коэффициент ?

Для определения точной концентрации раствора KMnO4 в качестве установочного вещества взята H2C2O4*2H2O, на титрование 10 мл 0,1Н раствора, которого пошло 10,38 мл раствора KMnO4. Рассчитайте нормальную концентрацию. Титр по установочному веществу и поправочный коэффициент для KMnO4 Помогите люди добрые.

Спасибо

1) с реактивом Несслера, образуется красно-бурый осадок 2) с нитратом серебра-белый осадок, растворимый в гидрате NH3, нерастворим в HNO3 3) с реактивом FeCl3 образуется кроваво-красный осадок. установить что был за раствор, и уравнение реакции хотя бы в молекулярном виде. 1) думаю что NH4+ 2) думаю что Cl- не знаю верно или нет

тогда NH4Cl, просто для условий? (хотя в условиях задачи аммиака нет)

взаимодействие NH4Cl + FeCl3 получается кроваво-красный осадок. нашел два уравнения реакции NH4Cl + 6FeCl3=6FeCl2+8HCl+N2 NH4Cl + 8FeCl3+3H2O=HNO3+8FeCl2+9HCl какой из них верный? или есть другой вариант? и как объяснить кроваво-красный цвет осадка

Металл, входящий в соединение Цвет пламени Стронций Темно-красный Литий Малиновый Кальций Кирпично-красный Натрий Желтый Молибден Желто-зеленоватый Барий Желтовато-зеленый Медь Ярко-зеленый Бор Бледно-зеленый Теллур Зеленый Таллий Изумрудный Селен Голубой Мышьяк Бледно-синий Индий Сине-фиолетовый Цезий Розово-фиолетовый Рубидий Красно-фиолетовый Калий Фиолетовый А каков механизм сего процесса ? Всем доброго времени суток.