Asilan

Для какой кислоты больше коэффициент скорости по хроматографической бумаге? 1 - фенилаланин 2 - антраниловая кислота Решение: мы должны ориентироваться не на молек.массу, а на соотношение неполярных частиц. Бумага полярна, количество полярных частиц в веществах равны, а вот неполярными различаются. Соответственно, чем больше неполярных, тем больше скорость, т.е. ответ 1 Верно?

Какой эмульгатор нужно применить для образования эмульсии прямого типа ? 1 - гидрофобный графит, 2- гидрофильный оксид железа Как я понимаю, прямые эмульсии стабилизируются гидрофильными веществами, т.е. правильный ответ 2- гидрофильный оксид железа Так??

Ну народ, подскажите, так или нет? Решено ведь все.

Рассчитать степень диссоциации уксусной кислоты в 0,1 н растворе, если потенциал водородного электрода в этом растворе равен - 0,236 В (t = 25°С) Решение: СН3СООН → СН3СОО- + Н+ а=[Н+] / [СН3СООН] Е(H2)= -0,059pH= -0,236 pH= 4 [СН3СООН] = 0,1н = 0,1 М [Н+] = 10^-рН = 10^-4 М а=10^-4 / 0,1 = 0,001= 0,1 % Верно?

По моим подсчетам lg(Cn1/Cn2)=-0,115*Z/0,059 А Z чему равен? Мне сказали, что Z=2, но я так и не понял, почему (( Пусть будет 2, значит lg(Cn1/Cn2)=-3,89 Cn1/Cn2= 10^-3,89=0,0001 Не знаю, так ли... может получится такое число? И вообще правильно ли изначально выбрана формула?

Рассчитать соотношение концентраций фумарата и сукцината в растворе, если потенциал платинового электрода, помещенного в этот раствор, равен —0,118 В (pH = 7, t = 25°С, Е° фумарата/сукцинат = - 0,03 В) Решение: Как я понимаю, нужно найти соотношение С (фум) к С (сук) Далее. Формула: Е о/в = Е°о/в + 0,059/Z * lg Сn1/Сn2 подставим числа: -0,118 = -0,03 + 0,059/Z * lg Сn1/Сn2 0,059/Z * lg Сn1/Сn2 = -0,115 А дальше то как?

Никто не поможет? Нам сказали, что это очень простые задачи.

Пытаюсь решить задачи. Голова кругом. Помогите с решением. 1. Рассчитать соотношение концентраций фумарата и сукцината в растворе, если потенциал платинового электрода, помещенного в этот раствор, равен —0,118 В (pH = 7, t = 25°С, Е° фумарата/сукцинат = - 0,03 В) Решение: Как я понимаю, нужно найти соотношение С (фум) к С (сук)… или наоборот? Далее. Формула: Е о/в = Е°о/в + 0,059/Z * lg Сn1/Сn2 подставим числа: -0,118 = -0,03 + 0,059/Z * lg Сn1/Сn2 0,059/Z * lg Сn1/Сn2 = -0,115 Я на правильном пути? А дальше то как? (( 2. Рассчитать степень диссоциации уксусной кислоты в 0,1 н растворе, если потенциал водородного электрода в этом растворе равен - 0,236 В (t = 25°С) Решение: Е(H2)= -0,059pH= -0,236 pH= 4 См=Cn=0,1м Дальше не знаю как. Знаю, лишь, что степ.диссоциации а=корень из Kд/С, но Kд мы не знаем. 3. Гальванический элемент состоит из насыщенного каломельного и хингидронного электродов. Рассчитать, при каком значении pH в растворе у хингидронного электрода ЭДС этого элемента равна 0,354 В- Написать схему гальванического элемента (Е°хг = 0,699 В, Екал = 0,244 В, t = 25°С). Тут вообще без комментариев. Даже не знаю, с чего начать. Помогите, чем можете. Кто решит, буду благодарен. Хочу понять сам.

Так-с, проверьте меня. 1. а=sqrt(K/С), значит а щав = sqrt 5.4*10(-2 ст) = 0,23 а мол = sqrt1.38*10(-4 ст) = 0,012 2.i=n для сахарозы, i=1+а(n-1) - для щав и мол к-т n cах = 1, i=1 n щав = 3, i щав=1+0,23 (3-1)=1,46 n мол = 2, i мол = 1+0,012(2-1) = 1,012 Следовательно, максимальное осм.давление имеет щавелевая кислота

Посм=iСмRT См, T и R равны, значит давление зависит от i. Как найти i через K? И чему будет равно i сахарозы?

Помогите с задачей. Нужно обязательно с решением. Раствор какого вещества имеет максимальное осмотическое давление при одинаковой температуре и равных молярных концентрациях. а) Щавелевая кислота (HOOC-CCOH) K= 5.4*10(-2 степени) б) Молочная кислота (CH3-CH(OH)-COOH) K=1.38*10(-4степени) в) Сахароза C12H22O11 Спасибо!