-
Постов
4 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Batan
-
-
Julia_Kiz , спасибо тебе (Вам ) огромное!
Только что сам разобрался со всем этим, решил уже залезть на форум и расписать всё решение, а тут вуаля!!! Спасибо ещё раз! :aj:
Я немного по другому тут заморочился... Но в принципе получилось всё тоже самое
1000 - 16
35 - x
x = 0,56
40 - 0,56
63 - y
y = 0,882
-
У кого какие есть предположения...?
Титр уже нашёл:
Мольная масса NaOH = 40 г/моль, эквивалентная масса = 40/1 = 40 г/моль (т.к. для реакции восстановления отделится 1 атом натрия), нормальность = 0,4 н.
Отсюда
0,4 = х / 40, х = 0,4 х 40 = 16 г., Т = 16 / 1000 = 0,016 г/см3
... помогите дальше
-
Привет всем кто читает эту тему Помогите кто шарит, не могу разобраться... Не знаю даже за что зацепиться, именно подобных задач с похожим условием не встречал. Собственно вот задача:
Какая масса HNO3 содержалась в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 35см3 0,4 н. раствора NaOH ? Каков титр раствора NaOH ?
Есть ответ: 0,882г, 0,016 г/см3
Комплексные соединения.
в Решение заданий
Опубликовано
Константы нестойкости комплексных ионов [ Co(CN)4 ]2-, [ Hg(CN)4 ]2-, [ Cd(CN)4 ]2- соответственно равны 8 х 10-20, 4 х 10-41, 1.4 х 10-17. В каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации ионов CN- больше? Написать выражения для констант нестойкости указанных указанных комплексных ионов.