Online2014

Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, при электролизе водных растворов электролитов с нерастворимым анодом. Напишите уравнения электролиза в молекулярном виде: Al(NO)3 ; CoBr2

В раствор соляной кислоты поместили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

Или хотя бы 1-ую задачу.

Задача 1: Кобальтовый электрод в растворе его соли имеет потенциал - 0,360 В. Электродный потенциал платинового электрода в растворе своей соли будет на 0,045 В меньше его стандартного электродного потенциала. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из кобальтового и платинового электродов, опущенных в растворы своих солей. Задача 2: Какой из металлов является катодом и какой анодом в паре А1 - Ре? Составьте уравнения электродных процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации.