yar1995
-
Постов
6 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент yar1995
-
Что-то я всё равно не понимаю, почему только у О2 мы делим энтропию на два? Потому что берём половину от молекулы или как? У H20 ведь тоже был коэффицент 2, мы его уменьшили в два раза... И ещё, сегодня преподу показал своё решение, сказал что ΔH тоже нужно высчитывать по формуле схожей с формулой вычисления ΔS. Я у него так увидел краем глаза решение, там вроде как было 241.81*2, откуда? Ещё я использовал ур-е Гиббса, спросил его, "нужно ли?" ответил - обязательно Он мне что-то похожее сказал, про камни в бане только))
-
А что за температуру мы получаем в данном случае? Текущую? У меня получилось по формуле Гиббса, что реакции находится в равновесииΔG=0, соответсвенно для самопроизвольного разложения водорода нужно ΔG<0, и T>871,8K
-
Я так понимаю нам нужно привести к виду H2O = H2 + 1/2O2 Тогда все значения уменьшаем вдвое: 94.36 65.26 102.525 Правильно я мыслю?
-
У меня получилось T=-241.81*10^3/44,325=-5460K Она и должна быть отрицательной или я что-то напутал?
-
Оценить температуру, при которой возможно самопроизвольное разложение воды на водород и кислород (энтальпии образования воды (ΔHof) и энтропии (So)известны): 2H2O(газ) = 2H2 + O2 ΔHof кДж/моль -241.81 0 0 So Дж/моль*К 188.72 130.52 205.05
-
1. До какого объема следует довести 6.4 л 0.9 Н раствора соляной кислоты HCl при добавлении воды для получения раствора с концентрацией 0.2M? 2. К 1.6 Н раствору серной кислоты H2SO4 объемом 350 мл добавили 500 мл 0.2 Н раствора NaOH. Какой объем 0.25 Н раствора KOH дополнительно необходимо добавить для полной нейтрализации кислоты? Помогите пожалуйста решить или объясните ход решения.
