Meztimi

Благодарю. Эту задачу я решила. А по поводу второй можете подсказать, пожалуйста?

1. Навеску химически чистого KCl массой 0,5055 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора затратили 16,55 мл раствора AgNO3. Вычислите молярную концентрацию титранта и титр по Сl–. 2.На титрование 15,00 мл раствора AgNO3 с титриметрическим фактором пересчета по NаСl, равным 2,905∙10-3 г/мл, затрачено 22,45 мл раствора тиоцианата аммония. Вычислите молярную концентрацию титранта.

большое спасибо! а что значит 1 в расчетах?

Здравствуйте, попалась такая задача: 2 мл препарата настойки йода оттитровали 0,05 н тиосульфатом натрия (К=0,984), в итоге титранта пошло 16,4 мл. В результате нужно найти массу йода, который содержался в настойке. Помогите, пожалуйста, решить.

большое спасибо!

А если провести пирохимическую реакцию, какой цвет пламени будет? И если нагреть сухой AgNO3 что будет: капли воды, налет на пробирке, газ? Подскажите, пожалуйста.

Добрый день! В каких книгах-справочниках я могу узнать рН раствора AgNO3? И характеристику вещества(растворяется ли в NH3, щелочах, CH3COONH4)? Если вы работаете с этим веществом, подскажите, пожалуйста.

Благодарю!

Рассчитайте рН 10% раствора аммония гидроксида (ρ = 0,958 г/мл).

Гидролиз п-нитрофенилфосфата фосфатазой можно определить, измеряя скорость образования продукта п-нитрофенола. В стандартных условиях (рН 7,0 и 25°С) при суммарном объеме инкубационной среды, равном 5 мл, который содержал 1 мкмоль фосфатазы, были определены КМ и vmax. Они были равны, соответственно, 2,0 мМ и 5 мМ/мин. Определите величину скорости реакции, когда в инкубационной пробе присутствуют 10 мкмоль п‑нитрофенилфосфата. Сходный субстрат, о-нитрофенилфосфат имеет КМ, равную 4 мМ при стандартных условиях. К какому из субстратов, п‑нитрофенилфосфату или о-нитрофенилфосфату фермент имеет большее сродство?

Обосновать методом электронно-ионного баланса ОВР: [Pt(NH2OH)4](OH)2 + H2O2 → H2[Pt(OH)6] + …

Добрый день! Довольно долго пытаюсь решить задачу по кинетике сложных реакций. Думаю, что тот, кто любит подобные сложности поможет найти верный ответ! Образование этилового эфира муравьиной кислоты при 303 К протекает по уравнению реакции первого порядка (спирт взят в большом избытке): HCOOH + C2H5OН → HCOOC2H5 + Н2О. За изменением концентрации кислоты следили путем титрования проб одинакового объема: t, мин 0 1700 1000 14000 20000 40000 V, мл 29,44 28,59 24,77 23,05 21,28 16,80 Концентрация продукта реакции в начальный момент времени равна 0. Вычислите численные значения констант скоростей k1 и k2 в этом растворе. Первым делом решила найти t бесконечное (и считать его как а-х беск.). Но как оказалось, что последнее значение (40000) им не является. При нем константа равновесия равна 0, 75; k1= 2,26*10-5 и k2=3,02*10-5. Какие у вас есть мысли? Как можно найти t бесконечное с помощью уравнения тренда (значения есть на графике)?

Привет всем. Я пишу дипломную работу и мне не хватает информации по "Физико-химическим свойствам сульфат-ионов". У кого доброе сердце, поделитесь, пожалуйста)

Каким способом определяется концентрация этилового спирта в спирто-водных растворах?

1.За сутки на установке прямой гидратации этилена получено 50т этилового спирта. Расчитать чассовую продуктивность установки и интенсивность ее роботы, если высота установки 10 м, а диаметр 1,5 м 2.Составить материальный баланс процесса нейтрализации азотной кислоты на 1т аммиачной селитры Концентрация азотной кислоты 55%, аммиака( газ) 100%, аммиачной селитры 85%. Потери аммиака и азотной кислоты 1%. 3.Сколько м3 сернистого газа получится при сжигании 10т серного колчедана, который содержит 40% серы. Учитывая потери газа 4%