ilya_c

1)pOH = -lg[OH] [OH] = 10^pOH 2) Мольная концентрация щелочи равна концентрации гидроксид ионов, так как в условиях указана полная диссоциация. 3) Нормальность = мольной концентрации (для сильных щелочей) Пример pH = 11 1) pOH = 14-11 = 3 2) [OH] = 10^-3 = 0,001 3) C(щелочи) = 0,001 моль/литр

Добрый день! Необходимо приготовить раствор уксусной кислоты с pH = 6. Да только по расчетам получается, что необходима крайне низкая концентрация (5,5*10^-8 моль/л). Проверьте, пожалуйста, мое решение.

1) 2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2 2) n(H2) = V(H2) / Vm n(H2) = 1,18 л / 22,4 л/моль = 0,053 моль 3) n(Al) : n(H2) = 2 : 3 n(Al) = 0,035 моль 4) m(Al) = n(Al)*M(Al) m(Al) = 0,948 г 5) w(Al) = 100%*m(Al)/m(сплава) w(Al) = 100% * 0,948 г / 1г = 94,8%