Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Татьяна Иванова

Пользователи
  • Постов

    7
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент Татьяна Иванова

  1. Пренебрегая температурной зависимостью вычислить стандартные изменения энтальпии,энтропии и энергии Гиббса в соответствующей реакции.Определить температуру,при которой устанавливается химическое равновесие реакции и сделать вывод о возможности протекания реакции в прямом направлении:4HCL(г)+O2(г)=2H2O(г)+2CL2(г)
  2. Помогите пожалуйста. Отметить внутреннюю и внешнюю сферу комплексных соединений,комплексообразователь и лиганды;определить заряд комплекса,степень окисления и координационное число комплексообразователяопределить тип этихкомплексных соединений(катионный,анионный или электронейтральный),назвать эти соединения: [Zn(H2O)4]Cl2 [Pt(NH3)2(CN4)]
  3. А)Как изменится рН раствора,если вдвое разбавить водой 0,2М раствора HCN (Kкис=5*10-10) Б)Навеску гидроксида свинца Pb(OH)2 массой 0,1 растворили в 250 см3 раствора.Вычислить рН(Косн=9,55*10-4)
  4. А)запишите выражение для константы равновесия реакции: С2H2(г) + H2O=C2H4(г) Б)Как следует изменить давление,чтобы сдвинуть равновесие системы вправо? CO(г) + H2O(г) = CO2(г) + H2(г) В) Константа равновесия реакции К=1 CO2 +H2=CO(г) +H2O(г) Начальная концентрация CO2 и H2 равны соответственно 0,2 и 0,8 моль/л.Найдите равновесную концентрацию СО
  5. А)запишите выражение для константы равновесия реакции: С2H2(г) + H2O=C2H4(г) Б)Как следует изменить давление,чтобы сдвинуть равновесие системы вправо? CO(г) + H2O(г) = CO2(г) + H2(г) В) Константа равновесия реакции К=1 CO2 +H2=CO(г) +H2O(г) Начальная концентрация CO2 и H2 равны соответственно 0,2 и 0,8 моль/л.Найдите равновесную концентрацию СО
×
×
  • Создать...