Вычислите константу и степень гидролиза при t=25 C' для 0.1 М и 0.001 М растворов ZnCl2 и NaNO2 . Напишите молекулярное и ионно-молекулярное ур-е гидролиза .Используя Кг и h первой ступени,определите ,при каких условиях растворения и какая соль гидролизуется больше.
полное ур-е
Zn2+ + 2Cl- +H20 <-> H++2Cl-+Zn(OH)+
ур-е гидролиза
ZnCl2 +H20 <--> HCl +Zn(OH)Cl2
Образовано HCl и Zn(OH)2
Происходит по катиону.Константа диссоциации [Zn(OH)2]= 1.5 *10-9
Кг1 = Кв / Кд2 ; 10-14 / 1.5 * 10-9 = 6.6 * 10-6
для раствора 0.1 М ;
h1.1 = √6.6 * 10-6 / 0.1 = 0.008
Скажите,что-нибудь тут правильно я сделал?
подскажите как сделать для NaNO2 ,не знаю как написать его полное уравнение